Vsi vemo, da je šolski tečaj osnova, ki daje najpotrebnejše znanje o svetu, v katerem živimo. To je res tako in takšen predmet, kot je kemija, je odlična potrditev tega, saj je pravzaprav vse, kar nas obdaja, kemija - kemični elementi, njihove spojine, interakcijski procesi itd. Zato ne preseneča, da šolski tečaj vključuje veliko teme iz kemije.
Pomen študija kemije
S študijem predmeta kemija dijak ne le spoznava svet in nekatere zakonitosti njegovega obstoja, temveč razvija spomin, logično in abstraktno mišljenje, analitične sposobnosti in intelektualne zmožnosti nasploh. Enotni državni izpit iz kemije, ki je izbirni predmet, ni nič drugega kot naravno povzemanje rezultatov izobraževalnih dejavnosti.
Poleg tega bo uspešno opravljen enotni državni izpit iz kemije po diplomi olajšal pridobitev višja izobrazba, saj so njegovi rezultati najvišji izobraževalne ustanoveštejejo za sprejemne izpite. Zato morate ta izpit obravnavati kot pomemben korak v vaši prihodnosti. Zahvaljujoč pridobljenemu znanju bo kasneje lažje obvladati druge kompleksne predmete na univerzi.
Kaj je priprava na enotni državni izpit iz kemije?
Seveda je ključ do uspešnega učenja in obvladovanja snovi nenehno delo - to velja za absolutno vse predmete. Vendar tako specifičen predmet, kot je kemija, pogosto zahteva poseben pristop in uporabo dodatnih učnih metod. Na primer, to so samostojno delo ali sistematični pouk z mentorjem. Toda kaj storiti, ko ni možnosti dodatnega pouka z učiteljem in je praktično nemogoče razumeti nekatere od njih iz učbenika, pa tudi sistematizirati vse pridobljeno znanje, ko se je treba pripraviti na enotni državni izpit v kemiji?
Danes je odlična priložnost za dodatno izobraževanje, širjenje, poglabljanje znanja in utrjevanje obravnavanih snovi - kemija na spletu brezplačno. Takšne lekcije temeljijo na dolgoletnih pedagoških in psiholoških izkušnjah. V tem primeru svetovni splet postane zanesljiv prijatelj in pomočnik sodobne mladine, ki ponuja študij različnih tem iz kemije, vključno z različnimi metodami predstavitve gradiva - video lekcije z razlago, primeri poskusov, rešitve praktičnih problemov in še veliko več. , optimalno sistematizirane elektronske zapiske in tabele.
Ta veda je tako kompleksna kot tudi zanimiva. Vendar vam spletne lekcije kemije omogočajo, da se najbolj učinkovito naučite tudi največ težka tema, in po potrebi se posvetujte s kvalificiranim učiteljem, tudi o vprašanjih, povezanih z enotnim državnim izpitom iz kemije. Vse to naredi učenje enostavno in razumljivo, vsakdo se lahko izogne težkim vprašanjem in razume teme, ki jih je prej zamudil.
Skupaj
Med študijem kemija na spletu in brezplačno, prevzamete dolgoletne izkušnje v lahko prebavljivi obliki in pridobite obilico sistematiziranega znanja. Vsak lahko zase izbere različne načine in možnosti treninga. Diplomanti lahko ponovijo gradivo, zajeto v šoli, in zapolnijo obstoječe vrzeli v znanju z opravljanjem nalog različnih zahtevnosti in študijem kemijskih tem v skladu s sistemom, na katerem temelji Enotni državni izpit. Seveda nihče ne bo dal pripravljenih odgovorov, še posebej, ker se seznam vprašanj in nalog spreminja vsako leto. Vendar struktura ostaja večinoma enaka, kar razvijalcem omogoča, da izboljšajo učinkovitost ocenjevanja, študentom pa, da izkoristijo svoj največji potencial. Morda bo to pomagalo šolam pokazati boljši uspeh svojih učencev.
Poleg tega so spletne lekcije kemije priročne in lahko koristne tako za praktične učitelje, da se učijo iz izkušenj, kot za starše, da so na tekočem s tem, kako je danes strukturiran učni proces njihovih otrok. Spletni tečaji kemije bodo pomagali osvežiti znanje bodočim kandidatom, ki želijo pridobiti drugo izobrazbo. Zato je težko trditi, da je zaradi zmožnosti interneta učenje lažje za čisto vse.
E.N.Frenkel
Vadnica za kemijo
Priročnik za tiste, ki ne poznate, a se želite naučiti in razumeti kemijo
I. del. Elementi splošne kemije
(prva težavnostna stopnja)
Jaz, Frenkel Evgenia Nikolaevna, zaslužna delavka visokega šolstva Ruske federacije, diplomirala na Fakulteti za kemijo Moskovske državne univerze leta 1972, pedagoške izkušnje 34 let. Poleg tega sem mama treh otrok in babica štirih vnukov, od katerih se starejši šola.
Skrbi me problem šolskih učbenikov. Glavna težava mnogih med njimi je težek jezik, ki zahteva dodaten »prevod« v študentom razumljiv jezik za podajanje učne snovi. K meni pogosto prihajajo srednješolci s prošnjo: »Prevedi besedilo učbenika, da bo jasno.« Zato sem napisal »Samoučitelj kemije«, v katerem so mnoga zapletena vprašanja predstavljena na povsem dostopen in hkrati znanstven način. Na podlagi tega »Samoučitelja«, ki je bil napisan leta 1991, sem razvil program in vsebino pripravljalnih tečajev. Tam se je šolalo na stotine šolarjev. Mnogi med njimi so začeli iz nič in po 40 učnih urah snov tako razumeli, da so izpite opravili s 4 in 5. Zato se v našem mestu moji priročniki za samouk prodajajo kot žeton.
Morda bo moje delo koristilo tudi drugim?
Članek je bil pripravljen s podporo izobraževalnega centra MakarOFF. Izobraževalni center vam ponuja poceni tečaje manikure v Moskvi. Profesionalna šola za manikuro ponuja usposabljanje za manikuro, pedikuro, podaljševanje in oblikovanje nohtov ter tečaje za splošne nohtne tehnike, podaljševanje trepalnic, microblading, sugaring in voskanje. Center izdaja diplome po opravljenem usposabljanju in zagotovljeno zaposlitev. podrobne informacije o vseh programih usposabljanja, cenah, urnikih, promocijah in popustih, kontaktih na spletni strani: www.akademiyauspeha.ru.
Predgovor
Dragi bralci! Predstavljamo vam »Samoučitelj kemije«, ni navaden učbenik. Ne navaja zgolj nekaterih dejstev ali opisuje lastnosti snovi. »Samoučitelj« razlaga in poučuje tudi, če kemije na žalost ne znate ali razumete in se ne morete ali vam je nerodno obrniti na učitelja za pojasnilo. V rokopisni obliki to knjigo uporabljajo šolarji od leta 1991 in ni bilo niti enega študenta, ki bi bil neuspešen pri izpitu iz kemije tako v šoli kot na univerzi. Poleg tega mnogi med njimi sploh niso poznali kemije.
»Samoučitelj« je namenjen samostojnemu delu študenta. Glavna stvar je odgovoriti na vprašanja, ki se pojavijo v besedilu, ko berete. Če niste mogli odgovoriti na vprašanje, še enkrat natančno preberite besedilo - vsi odgovori so v bližini. Priporočljivo je tudi, da izvajate vse vaje, ki se pojavijo med razlago nove snovi. Pri tem bodo pomagali številni algoritmi za usposabljanje, ki jih praktično ni v drugih učbenikih. Z njihovo pomočjo se boste naučili:
Sestavite kemijske formule glede na valenco;
Sestavite enačbe kemijskih reakcij, uredite koeficiente v njih, vključno z enačbami redoks procesov;
sestavljati elektronske formule (tudi kratke elektronske formule) atomov in določati lastnosti ustreznih kemijskih elementov;
Napovejte lastnosti določenih spojin in ugotovite, ali je določen proces možen ali ne.
Priročnik ima dve težavnostni stopnji. Priročnik za samoučenje prva težavnostna stopnja je sestavljen iz treh delov.
del I. Elementi splošne kemije ( objavljeno).
del II. Elementi anorganske kemije.
del III. Elementi organske kemije.
knjige druga težavnostna stopnja tudi tri.
Teoretične osnove splošne kemije.
Teoretične osnove anorganske kemije.
Teoretične osnove organske kemije.
|
Poglavje 1. Osnovni pojmi kemije.
Poglavje 2. Najpomembnejši razredi anorganskih spojin.
Poglavje 3. Osnovne informacije o zgradbi atoma. Periodični zakon D.I.Mendelejeva.
Poglavje 4. Koncept kemijske vezi. Poglavje 5. Rešitve. Poglavje 6. Elektrolitska disociacija.
Poglavje 7. Koncept redoks reakcij. Poglavje 8. Izračuni z uporabo kemijskih formul in enačb.
Aplikacija. |
Poglavje 1. Osnovni pojmi kemije
Kaj je kemija? Kje se srečamo s kemičnimi pojavi?
Kemija je povsod. Življenje samo je nešteto različnih kemičnih reakcij, zahvaljujoč katerim dihamo, vidimo modro nebo, vonjamo čudovit vonj rož.
Kaj proučuje kemija?
Kemija preučuje snovi, pa tudi kemijske procese, v katerih te snovi sodelujejo.
Kaj je snov?
Snov je tisto, iz česar smo sestavljeni svet okoli nas in mi sami.
Kaj je kemijski proces (pojav)?
TO kemijski pojavi Ti vključujejo procese, ki povzročijo spremembe v sestavi ali strukturi molekul, ki tvorijo dano snov*. Spremenile so se molekule – spremenila se je snov (postala je drugačna), spremenile so se njene lastnosti. Sveže mleko se je na primer skisalo, zeleni listi so porumeneli, surovo meso je ob cvrtju spremenilo vonj.
Vse te spremembe so posledica kompleksnih in raznolikih kemični procesi. Vendar pa so znaki preprostih kemičnih reakcij, zaradi katerih se spremeni sestava in struktura molekul, enaki: sprememba barve, okusa ali vonja, sproščanje plina, svetlobe ali toplote, pojav oborine.
Kaj so molekule, katerih sprememba vključuje tako raznolike manifestacije?
Molekule so najmanjši delci snovi, ki odražajo njeno kakovostno in kvantitativno sestavo ter njene kemijske lastnosti.
S proučevanjem sestave in zgradbe ene molekule je mogoče predvideti številne lastnosti dane snovi kot celote. Takšne raziskave so ena glavnih nalog kemije.
Kako so strukturirane molekule? Iz česa so narejeni?
Molekule so sestavljene iz atomov. Atomi v molekuli so povezani s kemičnimi vezmi. Vsak atom je označen z simbol(kemijski simbol). Na primer, H je atom vodika, O je atom kisika.
Število atomov v molekuli je označeno z uporabo indeks –številke spodaj desno za simbolom.
Na primer:
Primeri molekul:
O 2 je molekula kisika, sestavljena iz dveh atomov kisika;
H 2 O je molekula vodne snovi, sestavljen iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika.
Če atomi niso povezani s kemično vezjo, je njihovo število označeno z koeficient –številke pred simbolom:
Število molekul je prikazano podobno:
2H 2 – dve molekuli vodika;
3H 2 O – tri molekule vode.
Zakaj imata vodikov in kisikov atom različna imena in različne simbole? Ker so to atomi različnih kemičnih elementov.
Kemični element je vrsta atoma z enakim jedrskim nabojem.
Kaj je jedro atoma? Zakaj je jedrski naboj znak, da atom pripada danemu kemičnemu elementu? Za odgovor na ta vprašanja je treba pojasniti: ali se atomi spreminjajo kemične reakcije, iz česa je sestavljen atom?
Nevtralni atom nima naboja, čeprav je sestavljen iz pozitivno nabitega jedra in negativno nabitih elektronov:
Med kemičnimi reakcijamištevilo elektronov katerega koli atoma se lahko spremeni, vendar naboj atomskega jedra se ne spremeni. Zato je naboj jedra atoma nekakšen "potni list" kemičnega elementa. Vsi atomi z jedrskim nabojem +1 pripadajo kemijskemu elementu vodiku. Atomi z jedrskim nabojem +8 pripadajo kemijskemu elementu kisiku.
Vsakemu kemijskemu elementu je dodeljen kemijski simbol (znak), serijska številka v tabeli D. I. Mendelejeva (zaporedna številka je enaka naboju atomskega jedra), posebno ime in za nekatere kemijske elemente posebno branje simbola v kemijsko formulo (tabela 1).
Tabela 1
Simboli (znaki) kemičnih elementov
| št. | št. v tabeli D. I. Mendelejeva | Simbol | Branje v formuli | Ime |
| 1 | 1 | H | pepel | vodik |
| 2 | 6 | C | to | Ogljik |
| 3 | 7 | n | en | Dušik |
| 4 | 8 | O | O | kisik |
| 5 | 9 | F | fluor | Fluor |
| 6 | 11 | Na | natrij | Natrij |
| 7 | 12 | Mg | magnezij | magnezij |
| 8 | 13 | Al | aluminij | Aluminij |
| 9 | 14 | Si | silicij | Silicij |
| 10 | 15 | p | pe | fosfor |
| 11 | 16 | S | es | Žveplo |
| 12 | 17 | Cl | klor | Klor |
| 13 | 19 | K | kalij | kalij |
| 14 | 20 | pribl | kalcij | kalcij |
| 15 | 23 | V | vanadij | vanadij |
| 16 | 24 | Kr | krom | Chromium |
| 17 | 25 | Mn | mangan | Mangan |
| 18 | 26 | Fe | železo | Železo |
| 19 | 29 | Cu | kuprum | baker |
| 20 | 30 | Zn | cink | Cink |
| 21 | 35 | Br | brom | Brom |
| 22 | 47 | Ag | argentum | Srebrna |
| 23 | 50 | Sn | kositer | Kositer |
| 24 | 53 | jaz | jod | jod |
| 25 | 56 | Ba | barij | Barij |
| 26 | 79 | Au | aurum | zlato |
| 27 | 80 | Hg | hydrargyrum | Merkur |
| 28 | 82 | Pb | plumbum | Svinec |
Obstajajo snovi preprosto in kompleksen . Če je molekula sestavljena iz atomov enega kemičnega elementa, je preprosta snov. Preproste snovi - Ca, Cl 2, O 3, S 8 itd.
Molekule kompleksne snovi sestavljena iz atomov različnih kemičnih elementov. Kompleksne snovi - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 itd.
Naloga 1.1. Navedite število atomov v molekulah kompleksnih snovi H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, poimenujte te atome.
Postavlja se vprašanje: zakaj je formula H 2 O vedno zapisana za vodo in ne HO ali HO 2? Izkušnje dokazujejo, da sestava vode, pridobljene s katero koli metodo ali vzete iz katerega koli vira, vedno ustreza formuli H 2 O ( govorimo o o čisti vodi).
Dejstvo je, da so atomi v molekuli vode in v molekuli katere koli druge snovi povezani s kemičnimi vezmi. Kemična vez povezuje vsaj dva atoma. Če je torej molekula sestavljena iz dveh atomov in eden od njiju tvori tri kemične vezi, potem tudi drugi tvori tri kemične vezi.
Število kemičnih vezi se imenuje atom, ki ga tvori atom valenca.
Če vsako kemijsko vez označimo s pomišljajem, dobimo za molekulo dveh atomov AB AB, kjer tri pomišljaje označujejo tri vezi, ki jih med seboj tvorita elementa A in B.
V tej molekuli sta atoma A in B trivalentna.
Znano je, da je atom kisika dvovalenten, atom vodika pa enovalenten.
vprašanje Koliko atomov vodika se lahko veže na en atom kisika?
ODGOVOR: Dva atoma. Sestavo vode opisuje formula H–O–H ali H2O.
ZAPOMNITE SE! Stabilna molekula ne more imeti "prostih" ali "ekstra" valenc. Zato je za dvoelementno molekulo število kemijskih vezi (valenc) atomov enega elementa enako skupnemu številu kemijskih vezi atomov drugega elementa.
Valenca atomov nekaterih kemijskih elementov konstantna(tabela 2).
tabela 2
Vrednost konstantnih valenc nekaterih elementov
Za druge atome lahko valenco** določimo (izračunamo) iz kemijske formule snovi. V tem primeru je treba upoštevati zgoraj navedeno pravilo o kemičnih vezeh. Na primer, definirajmo valenco x mangan Mn po formuli snovi MnO 2:
Skupno število kemičnih vezi, ki jih tvorita en in drugi element (Mn in O), je enako:
x· 1 = 4; II · 2 = 4. Torej X= 4, tj. V tej kemijski formuli je mangan štirivalenten.
PRAKTIČNI ZAKLJUČKI
1. Če je eden od atomov v molekuli monovalenten, potem je valenca drugega atoma enaka številu atomov prvega elementa (glej kazalo!):
2. Če je število atomov v molekuli enako, potem je valenca prvega atoma enaka valenci drugega atoma:
3. Če eden od atomov nima indeksa, je njegova valenca enaka produktu valence drugega atoma in njegovega indeksa:
4. V drugih primerih postavite valence "navzkrižno", tj. valenca enega elementa je enaka indeksu drugega elementa:
Naloga 1.2. Določite valence elementov v spojinah:
CO 2, CO, Mn 2 O 7, Cl 2 O, P 2 O 3, AlP, Na 2 S, NH 3, Mg 3 N 2.
Namig. Najprej navedite valenco atomov, za katere je konstantna. Na enak način se določi valenca atomskih skupin OH, PO 4, SO 4 itd.
Naloga 1.3. Določite valence atomskih skupin (podčrtane v formulah):
H 3 P.O. 4 ,Ca( OH) 2 , Ca 3 ( P.O. 4) 2, H 2 SO 4, Cu SO 4 .
(Opomba! Iste skupine atomov imajo enake valence v vseh spojinah.)
Če poznate valence atoma ali skupine atomov, lahko ustvarite formulo za spojino. Če želite to narediti, uporabite naslednja pravila.
Če so valence atomov enake, potem je število atomov enako, tj. Indeksov ne postavljamo:
Če so valence večkratne (obe delimo z istim številom), se število atomov elementa z nižjo valenco določi z delitvijo:
V drugih primerih se indeksi določijo "navzkrižno":
Naloga 1.4. Sestavite kemijske formule spojin:
Snovi, katerih sestavo odražajo kemijske formule, lahko sodelujejo v kemijskih procesih (reakcijah). Grafični zapis, ki ustreza določeni kemijski reakciji, se imenuje reakcijska enačba. Na primer, ko premog gori (interagira s kisikom), pride do kemične reakcije:
C + O 2 = CO 2.
Posnetek kaže, da en atom ogljika C v kombinaciji z eno molekulo kisika O 2 tvori eno molekulo ogljikov dioksid CO2. Število atomov vsakega kemičnega elementa pred in po reakciji mora biti enako. To pravilo je posledica zakona o ohranitvi mase snovi. Zakon o ohranitvi mase: masa izhodnih snovi je enaka masi reakcijskih produktov.
Zakon so odkrili v 18. stoletju. M. V. Lomonosov in neodvisno od njega A. L. Lavoisier.
Pri izpolnjevanju tega zakona je treba razporediti koeficiente v enačbah kemijskih reakcij tako, da se število atomov posameznega kemijskega elementa zaradi reakcije ne spremeni. Na primer, pri razgradnji bertholletove soli KClO 3 nastane sol KCl in kisik O 2:
KClO 3 KCl + O 2.
Število atomov kalija in klora je enako, število atomov kisika pa je različno. Izenačimo jih:
Zdaj se je število atomov kalija in klora pred reakcijo spremenilo. Izenačimo jih:
Končno lahko med desno in levo stranjo enačbe postavite znak enačaja:
2KClO 3 = 2KСl + 3О 2.
Nastali zapis kaže, da pri razpadu kompleksne snovi KClO 3 nastaneta dve novi snovi - kompleksni KCl in enostavni - kisik O 2. Številke pred formulami snovi v enačbah kemijskih reakcij imenujemo koeficientov.
Pri izbiri koeficientov ni treba šteti posameznih atomov. Če se sestava nekaterih atomskih skupin med reakcijo ni spremenila, se lahko upošteva število teh skupin, ki jih obravnavamo kot eno celoto. Ustvarimo enačbo za reakcijo snovi CaCl 2 in Na 3 PO 4:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….
Zaporedje
1) Določimo valenco začetnih atomov in skupine PO 4:
2) Zapišimo desno stran enačbe (zaenkrat brez indeksov, formule snovi v oklepajih je treba pojasniti):
3) Sestavimo kemijske formule nastalih snovi glede na valence njihovih sestavnih delov:
4) Bodimo pozorni na sestavo najbolj kompleksne spojine Ca 3 (PO 4) 2 in izenačimo število kalcijevih atomov (trije so) in število skupin PO 4 (dve):
5) Število atomov natrija in klora pred reakcijo je sedaj šest. Postavimo ustrezni koeficient na desno stran diagrama pred formulo NaCl:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
S tem zaporedjem je mogoče izenačiti sheme številnih kemijskih reakcij (z izjemo bolj zapletenih redoks reakcij, glej 7. poglavje).
Vrste kemijskih reakcij. Dogajajo se kemične reakcije različni tipi. Glavne štiri vrste so povezava, razgradnja, zamenjava in izmenjava.
1. Reakcije spojin– iz dveh ali več snovi nastane ena snov:
Na primer:
Ca + Cl 2 = CaCl 2.
2. Reakcije razgradnje– iz ene snovi dobimo dve ali več snovi:
Na primer:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Nadomestne reakcije– enostavne in sestavljene snovi reagirajo, nastanejo tudi enostavne in sestavljene snovi, pri čemer enostavna snov nadomesti del atomov sestavljene snovi:
A + BX AX + B.
Na primer:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4.
4. Reakcije izmenjave– tu reagirata dve kompleksni snovi in dobimo dve kompleksni snovi. Med reakcijo se kompleksne snovi izmenjujejo komponente:
Vaje za 1. poglavje
1. Naučite se tabele. 1. Preizkusite se, napišite kemijske simbole: žveplo, cink, kositer, magnezij, mangan, kalij, kalcij, svinec, železo in fluor.
2. Zapišite simbole kemičnih elementov, ki se v formulah izgovarjajo kot: "pepel", "o", "cuprum", "es", "pe", "hydrargyrum", "stannum", "plumbum", "en", "ferrum", "ce", "argentum". Poimenujte te elemente.
3. V formulah spojin navedite število atomov vsakega kemičnega elementa:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Določite, katere snovi so enostavne in katere kompleksne:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Preberite formule teh snovi.
5. Naučite se tabele. 2. Sestavite kemijske formule snovi na podlagi znane valence elementov in atomskih skupin:
6. Določite valenco kemičnih elementov v spojinah:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Razporedite koeficiente in označite vrste kemijskih reakcij:
a) Mg + O 2 MgO;
b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;
c) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;
d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;
e) Al + HCl AlCl3 + H2;
e) KOH + H3PO4K3PO4 + H2O;
g) CH4C2H2 + H2.
* Obstajajo snovi, ki niso zgrajene iz molekul. Toda o teh snoveh bomo razpravljali pozneje (glej 4. poglavje).
** Strogo gledano, v skladu s spodnjimi pravili ni določena valenca, temveč oksidacijsko stanje (glej 7. poglavje). Vendar pa v mnogih spojinah numerične vrednosti teh konceptov sovpadajo, zato je mogoče valenco določiti tudi s formulo snovi.
Ponatis z nadaljevanjem
Vse okoli nas – na ulici, na robotu, v javnem prevozu – je povezano s kemijo. In mi sami smo sestavljeni iz številnih kemičnih elementov in procesov. Zato je vprašanje, kako se naučiti kemije, zelo pomembno.
Članek je namenjen osebam, starejšim od 18 let
Ste že dopolnili 18 let?
Metode poučevanja kemije
Nobena veja industrije ali kmetijstva ne more brez te čudežne znanosti. Sodobne tehnologije Uporabljajo vse možne razvoje, da zagotovijo napredek. Medicina in farmakologija, gradbeništvo in lahka industrija, kuhanje in naše vsakdanje življenje – vse je odvisno od kemije, njene teorije in raziskav.
Toda vsi mladi v šolski dobi ne razumejo potrebe in pomena kemije v našem življenju, ne obiskujejo pouka, ne poslušajo učiteljev in se ne poglabljajo v bistvo procesov. Da bi pritegnili in vzbudili ljubezen do znanosti in šolskega kurikuluma med učenci 8., 9., 10. razreda, učitelji uporabljajo različne metode in izobraževalne tehnologije, posebne metode in uporabljajo raziskovalne tehnologije.
DIV_ADBLOCK63">
Se je enostavno naučiti kemije sam?
Pogosto se zgodi, da dijak po končanem predmetu v srednji šoli ali na fakulteti ugotovi, da ni pozorno poslušal in ničesar razumel. To se lahko odraža v njegovi letni oceni in ga lahko celo stane proračunskega mesta na univerzi. Zato mnogi malomarni šolarji poskušajo sami študirati kemijo.
In tu se porajajo vprašanja. Je to resnično? Ali se je mogoče težko snov naučiti sam? Kako pravilno organizirati svoj čas in kje začeti? Seveda je možno in povsem realno, glavna stvar je vztrajnost in želja po doseganju cilja. Kje začeti? Naj se sliši še tako trivialno, ima motivacija v celotnem procesu odločilno vlogo. Od tega je odvisno, ali lahko dolgo sediš nad učbeniki, se učiš formul in tabel, razčlenjuješ procese in delaš eksperimente.
Ko si določite cilj zase, ga morate začeti izvajati. Če se kemije začenjate učiti iz nič, si lahko priskrbite učbenike za učni načrt za 8. razred, priročnike za začetnike in laboratorijske zvezke, v katere boste zapisovali rezultate svojih poskusov. Toda pogosto se pojavijo situacije, ko poučevanje na domu ni učinkovito in ne prinese želenih rezultatov. Razlogov je lahko veliko: pomanjkanje vztrajnosti, pomanjkanje volje, nekateri vidiki so nejasni, brez katerih nadaljnje usposabljanje nima smisla.
DIV_ADBLOCK65">
Ali se je mogoče hitro naučiti kemije?
Številni šolarji in študenti se želijo učiti kemije iz nič, ne da bi za to porabili veliko truda in v kratkem času; na spletu iščejo načine, kako bi se predmet naučili v 5 minutah, v 1 dnevu, v tednu ali mesecu. Nemogoče je reči, koliko časa bo trajalo učenje kemije. Vse je odvisno od želje, motivacije, sposobnosti in zmožnosti vsakega posameznega dijaka. In ne smemo pozabiti, da hitro naučene informacije prav tako hitro izginejo iz našega spomina. Ali se torej splača hitro naučiti celoten šolski tečaj kemije v enem dnevu? Ali pa je bolje preživeti več časa, a nato opraviti vse izpite z odliko?
Ne glede na to, kako dolgo nameravate študirati kemijo, je vredno izbrati priročne metode, ki bodo olajšale že tako zapleteno nalogo učenja osnov organske in anorganske kemije, značilnosti kemijskih elementov, formul, kislin, alkanov in še veliko več.
Najbolj priljubljena metoda, ki se uporablja v srednjih šolah, vrtcih in na tečajih za študij določenega predmeta, je metoda igre. Omogoča vam, da si zapomnite v preprosti in dostopni obliki veliko število informacije, ne da bi zanje porabili veliko truda. Kupite lahko komplet mladega kemika (ja, naj vas to ne moti) in si v preprosti obliki ogledate številne pomembne procese in reakcije, opazujete medsebojno delovanje različnih snovi, hkrati pa je povsem varno. Uporabite tudi metodo kartončkov ali nalepk, ki jih nalepite na različne predmete (to je še posebej primerno za kuhinjo) z navedbo imena kemijskega elementa, njegovih lastnosti in formule. Ko naletite na takšne slike po vsej hiši, se boste na podzavestni ravni spomnili potrebnih podatkov.
Lahko pa kupite knjigo za otroke, ki v preprosti obliki opisuje začetne in glavne točke, ali pa si ogledate izobraževalni video, kjer so kemijske reakcije razložene na podlagi domačih poskusov.
Ne pozabite se nadzorovati z izvajanjem testov in primerov, reševanjem problemov - tako lahko utrdite svoje znanje. No, ponovite snov, ki ste se jo že naučili, in novo snov, ki se jo učite zdaj. Prav vračanje in opomin omogočata, da vse informacije obdržite v glavi in jih pred izpitom ne pozabite.
Pomembna točka je pomoč pametnega telefona ali tabličnega računalnika, na katerega lahko namestite posebne izobraževalne programe za učenje kemije. Takšne aplikacije si lahko brezplačno prenesete z izbiro želene stopnje znanja – za začetnike (če se učite iz nič), srednje (srednješolski tečaj) ali nadaljevalce (za študente bioloških in medicinskih fakultet). Prednosti takšnih naprav so v tem, da lahko kjerkoli in kadarkoli ponovite ali se naučite nekaj novega.
In končno. Ne glede na področje, na katerem boste blesteli v prihodnosti: znanost, ekonomija, likovna umetnost, Kmetijstvo, vojaškem področju ali industriji, ne pozabite, da znanje kemije ne bo nikoli odveč!
kemija. Priročnik za samoučenje. Frenkel E.N.
M.: 20 1 7. - 3 51 str.
Vadnica temelji na tehniki, ki jo avtor uspešno uporablja že več kot 20 let. Z njeno pomočjo se je veliko šolarjev lahko vpisalo na kemijske fakultete in medicinske univerze. Ta knjiga je samouk in ne učbenik. Tukaj ne boste naleteli na preprost opis znanstvenih dejstev in lastnosti snovi. Gradivo je strukturirano tako, da boste, če naletite na zapletena vprašanja, ki povzročajo težave, takoj našli avtorjevo razlago. Na koncu vsakega poglavja so testne naloge in vaje za utrjevanje snovi. Za radovednega bralca, ki preprosto želi razširiti svoja obzorja, bo samouk dal priložnost, da to temo obvlada "iz nič". Po branju si ne morete kaj, da se ne bi zaljubili v to najbolj zanimivo znanost - kemijo!
Oblika: pdf
Velikost: 2,7 MB
Oglejte si, prenesite:pogon.google
Kazalo
Od avtorja 7
1. DEL. ELEMENTI SPLOŠNE KEMIJE 9
Poglavje 1. Osnovni pojmi in zakoni predmeta "Kemija" 9
1.1. Najenostavnejši pojmi: snov, molekula, atom, kemični element 9
1.2. Enostavne in kompleksne snovi. Valence 13
1.3. Enačbe kemijske reakcije 17
Poglavje 2. Glavni razredi anorganskih spojin 23
2.1. Oksidi 23
2.2. Kisline 32
2.3. Osnove 38
2.4. Soli 44
3. poglavje. Osnovni podatki o zgradbi atoma 55
3.1. Zgradba periodnega sistema Mendelejeva 55
3.2. Jedro atoma. Izotopi 57
3.3. Porazdelitev elektronov v polju jedra atoma 60
3.4. Zgradba atoma in lastnosti elementov 65
Poglavje 4. Koncept kemijske vezi 73
4.1. Ionska vez 73
4.2. Kovalentna vez 75
4.3. Kemijska vez in agregatna stanja snovi. Kristalne mreže 80
Poglavje 5. Hitrost kemijske reakcije 87
5.1. Odvisnost hitrosti kemijske reakcije od različnih dejavnikov 87
5.2. Reverzibilnost kemijskih procesov. Le Chatelierjevo načelo 95
Poglavje 6. Rešitve 101
6.1. Koncept rešitev 101
6.2. Elektrolitska disociacija 105
6.3. Enačbe ionsko-molekularne reakcije 111
6.4. Pojem pH (vodikovo število) 113
6.5. Hidroliza soli 116
Poglavje 7. Koncept redoks reakcij123
2. DEL ELEMENTI ANORGANSKE KEMIJE 130
8. poglavje Splošne lastnosti kovine 130
8.1. Notranja struktura in fizične lastnosti kovine 131
8.2. Zlitine 133
8.3. Kemijske lastnosti kovine 135
8.4. Korozija kovin 139
Poglavje 9. Alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine 142
9.1. Alkalijske kovine 142
9.2. Zemljoalkalijske kovine 145
Poglavje 10. Aluminij 153
Poglavje 11. Železo 158
11.1. Lastnosti železa in njegovih spojin 158
11.2. Proizvodnja železa (železo in jeklo) 160
Poglavje 12. Vodik in kisik 163
12.1. vodik 163
12.2. Kisik 165
12.3. Voda 166
Poglavje 13. Ogljik in silicij 170
13.1. Atomska zgradba in lastnosti ogljika 170
13.2. Lastnosti ogljikovih spojin 173
13.3. Atomska zgradba in lastnosti silicija 176
13.4. Kremenčeva kislina in silikati 178
Poglavje 14. Dušik in fosfor 182
14.1. Atomska zgradba in lastnosti dušika 182
14.2. Amoniak in amonijeve soli 184
14.3. Dušikova kislina in njene soli 187
14.4. Atomska zgradba in lastnosti fosforja 189
14.5. Lastnosti in pomen fosforjevih spojin 191
Poglavje 15. Žveplo 195
15.1. Atomska zgradba in lastnosti žvepla 195
15.2. Vodikov sulfid 196
15.3. Žveplov dioksid in žveplova kislina 197
15.4. Žveplov anhidrid in žveplova kislina 198
Poglavje 16. Halogeni 202
16.1. Atomska zgradba in lastnosti halogenov 202
16.2. klorovodikova kislina 205
ODDELEK 3. ELEMENTI ORGANSKE KEMIJE 209
Poglavje 17. Osnovni pojmi organske kemije 210
17.1. Predmet organska kemija. Teorija strukture organska snov 210
17.2. Značilnosti zgradbe organskih spojin 212
17.3. Razvrstitev organskih spojin 213
17.4. Formule organskih spojin 214
17.5. Izomerija 215
17.6. Homologi 217
17.7. Imena ogljikovodikov. Pravila mednarodne nomenklature 218
Poglavje 18. Alkani 225
18.1. Pojem alkanov 225
18.2. Homologne vrste, nomenklatura, izomerija 225
18.3. Molekularna struktura 226
18.4. Lastnosti alkanov 226
18.5. Priprava in uporaba alkanov 229
Poglavje 19. Alkeni 232
19.1. Homologne vrste, nomenklatura, izomerija 232
19.2. Molekularna struktura 234
19.3. Lastnosti alkenov 234
19.4. Priprava in uporaba alkenov 238
19.5. Pojem alkadieni (dieni) 239
Poglavje 20. Alkini 244
20.1. Opredelitev. Homologne vrste, nomenklatura, izomerija 244
20.2. Molekularna struktura 245
20.3. Lastnosti alkinov 246
20.4. Priprava in uporaba acetilena 248
Poglavje 21. Ciklični ogljikovodiki. Arena 251
21.1. Koncept cikličnih ogljikovodikov. Cikloalkani 251
21.2. Pojem aromatskih ogljikovodikov 252
21.3. Zgodovina odkritja benzena. Zgradba molekule 253
21.3. Homologne vrste, nomenklatura, izomerija 255
21.4. Lastnosti benzena 256
21.5. Lastnosti homologov benzena 259
21.6. Priprava benzena in njegovih homologov 261
Poglavje 22. Alkoholi 263
22.1. Opredelitev 263
22.2. Homologne vrste, nomenklatura, izomerija 264
22.3. Struktura molekul 265
22.4. Lastnosti enohidroksilnih alkoholov 266
22.5. Priprava in uporaba alkoholov (na primeru etilnega alkohola) 268
22.6. Polihidroksilni alkoholi 269
22.7. Pojem fenoli 271
Poglavje 23. Aldehidi 276
23.1. Opredelitev. Homologne vrste, nomenklatura, izomerija 276
23.2. Molekularna struktura 277
23.3. Lastnosti aldehidov 278
23.4. Priprava in uporaba aldehidov na primeru acetaldehida 280
24. poglavje Karboksilne kisline 282
24.1. Opredelitev 282
24.2. Homologne vrste, nomenklatura, izomerija 283
24.3. Molekularna struktura 284
24.4. Lastnosti kislin 285
24.5. Priprava in uporaba kislin 287
Poglavje 25. Estri. Maščobe 291
Poglavje 26. Ogljikovi hidrati 297
Poglavje 27. Spojine, ki vsebujejo dušik 304
27.1. amini 304
27.2. Aminokisline 306
27.3. Beljakovine 308
Poglavje 28. Pojem polimerov 313
4. DEL REŠEVANJE TEŽAV 316
Poglavje 29. Osnovni računski koncepti 317
Poglavje 30. Težave, rešene s standardnimi formulami 320
30.1. Težave na temo "Plini" 320
30.2. Težave na temo "Metode izražanja koncentracije raztopin" 324
Poglavje 31. Težave, rešene z uporabo reakcijskih enačb 330
31.1. Priprava izračunov z uporabo reakcijskih enačb 330
31.2. Težave na temo "Kvantitativna sestava zmesi" 333
31.3. Težave na "presežek-pomanjkanje" 337
31.4. Težave pri določanju formule snovi 342
31.5. Problemi, ki upoštevajo "izkoristek" nastale snovi 349
Poglavje 1.
Splošni kemijski in okoljski vzorci.
Kje se začne kemija?
Je to težko vprašanje? Vsak bo odgovoril drugače.
V srednji šoli se dijaki kemijo učijo več let. Veliko ljudi se zelo dobro odreže na zadnjem izpitu iz kemije. Vendar…
Pogovori s kandidati in nato dijaki prvih letnikov kažejo, da je ostankov znanja pri kemiji po srednji šoli zanemarljivo. Nekatere ljudi zmedejo različne definicije in kemijske formule, medtem ko drugi ne morejo reproducirati niti osnovnih konceptov in zakonov kemije, da ne omenjamo konceptov in zakonov ekologije.
Njuna kemija se ni nikoli začela.
Očitno se kemija začne z globokim obvladovanjem njenih osnov, predvsem pa osnovnih pojmov in zakonov.
1.1. Osnovni kemijski pojmi.
V tabeli D. I. Mendelejeva so poleg simbola elementa številke. Ena številka označuje atomsko številko elementa, druga pa atomsko maso. Serijska številka ima svoj fizični pomen. O tem bomo govorili kasneje, tukaj se bomo osredotočili na atomsko maso in poudarili, v katerih enotah se meri.
Takoj je treba opozoriti, da je atomska masa elementa, podana v tabeli, relativna vrednost. Na enoto relativne vrednosti atomska masa 1/12 mase ogljikovega atoma, izotop s masno število 12, in jo imenoval atomska masna enota /amu/. Zato 1 amu enaka 1/12 mase ogljikovega izotopa 12 C. In je enaka 1,667 * 10 –27 kg. /Absolutna masa ogljikovega atoma je 1,99*10 –26 kg./
Atomska masa, podana v tabeli, je masa atoma, izražena v atomskih masnih enotah. Količina je brezdimenzijska. Konkretno za vsak element atomska masa kaže, kolikokrat je masa danega atoma večja ali manjša od 1/12 mase ogljikovega atoma.
Enako lahko rečemo o molekularna teža.
Molekulska masa je masa molekule, izražena v atomskih masnih enotah. Relativna je tudi velikost. Molekulska masa določene snovi je enaka vsoti mas atomov vseh elementov, ki sestavljajo molekulo.
Pomemben koncept v kemiji je koncept "mola". Krt– taka količina snovi, ki vsebuje 6,02 * 10 23 strukturnih enot /atomov, molekul, ionov, elektronov itd./. Mol atomov, mol molekul, mol ionov itd.
Masa enega mola dane snovi se imenuje njena molska / ali molska / masa. Izmeri se v g/mol ali kg/mol in je označen s črko "M". Na primer, molska masa žveplove kisline M H 2 SO4 = 98 g/mol.
Naslednji koncept je "Ekvivalent". Enakovredno/E/ je masna količina snovi, ki medsebojno deluje z enim molom vodikovih atomov ali nadomesti takšno količino v kemijskih reakcijah. Zato je ekvivalent vodika E H enak ena. /E N =1/. Ekvivalent kisika E O je enak osem /E O =8/.
Razlikujemo med kemijskim ekvivalentom elementa in kemijskim ekvivalentom kompleksne snovi.
Ekvivalent elementa je spremenljiva količina. Odvisna je od atomske mase /A/ in valence /B/, ki ju ima element v določeni spojini. E=A/B. Na primer, določimo ekvivalent žvepla v oksidih SO 2 in SO 3. V SO 2 E S =32/4=8, v SO 3 E S =32/6=5,33.
Molsko maso ekvivalenta, izraženo v gramih, imenujemo ekvivalentna masa. Zato je ekvivalentna masa vodika ME H = 1 g/mol, ekvivalentna masa kisika ME O = 8 g/mol.
Kemijski ekvivalent kompleksne snovi /kisline, hidroksida, soli, oksida/ je količina ustrezne snovi, ki medsebojno deluje z enim molom vodikovih atomov, tj. z enim ekvivalentom vodika ali nadomesti to količino vodika ali katere koli druge snovi v kemijskih reakcijah.
Ekvivalent kisline/E K/ je enak kvocientu molekulske mase kisline, deljenem s številom vodikovih atomov, ki sodelujejo v reakciji. Za kislino H 2 SO 4, ko oba atoma vodika reagirata H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O, bo ekvivalent enak EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49
Hidroksidni ekvivalent /E hidr. / je opredeljen kot količnik molekulske mase hidroksida, deljen s številom hidrokso skupin, ki reagirajo. Na primer, ekvivalent NaOH bo enak: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.
Ekvivalent soli/E sol/ lahko izračunamo tako, da njeno molekulsko maso delimo s produktom števila kovinskih atomov, ki reagirajo, in njihove valence. Tako bo ekvivalent soli Al 2 (SO 4) 3 enak E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57.
Ekvivalent oksida/E ok / lahko definiramo kot vsoto ekvivalentov ustreznega elementa in kisika. Na primer, ekvivalent CO 2 bi bil enaka vsoti ekvivalenti ogljika in kisika: E CO 2 =E C +E O =3+8=7.
Za plinaste snovi je primerna uporaba ekvivalentnih volumnov /E V /. Ker pri normalnih pogojih zavzema mol plina prostornino 22,4 litra, je na podlagi te vrednosti enostavno določiti ekvivalentno prostornino katerega koli plina. Razmislimo o vodiku. Molska masa vodika 2g zavzema prostornino 22,4 litra, potem njegova ekvivalentna masa 1g zavzema prostornino 11,2 litra / ali 11200 ml /. Zato E V N =11,2l. Ekvivalentna prostornina klora je 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Ekvivalentna prostornina CO je 3,56 /E VC O =3,56 l/.
Pri stehiometričnih izračunih reakcij izmenjave se uporablja kemijski ekvivalent elementa ali kompleksne snovi, pri ustreznih izračunih redoks reakcij pa oksidativni in redukcijski ekvivalent.
Oksidativni ekvivalent je definiran kot količnik molekulske mase oksidanta, deljen s številom elektronov, ki jih sprejme v dani redoks reakciji.
Redukcijski ekvivalent je enak molekulski masi reducenta, deljeni s številom elektronov, ki jih odda v dani reakciji.
Zapišimo redoks reakcijo in določimo ekvivalent oksidanta in reducenta:
5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O
Oksidacijsko sredstvo v tej reakciji je kalijev permanganat. Ekvivalent oksidanta bo enak masi KMnO 4, deljeni s številom elektronov, ki jih sprejme oksidant v reakciji (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Molska masa ekvivalenta oksidanta KMnO 4 v kislo okolje enako 31,5 g/mol.
Ekvivalent reducenta Na 2 S bo: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Molska masa ekvivalenta Na 2 S je 39 g/mol.
V elektrokemijskih procesih, zlasti med elektrolizo snovi, se uporablja elektrokemični ekvivalent. Elektrokemični ekvivalent se določi kot količnik kemijskega ekvivalenta snovi, ki se sprosti na elektrodi, deljen s Faradayevim številom /F/. Elektrokemični ekvivalent bo podrobneje obravnavan v ustreznem odstavku predmeta.
Valenca. Ko atomi medsebojno delujejo, se med njimi tvori kemična vez. Vsak atom lahko tvori samo določeno število vezi. To določa število povezav edinstvena lastnina vsak element, ki se imenuje valenca. V najbolj splošni pogled Valentnost je sposobnost atoma, da tvori kemično vez. Ena kemična vez, ki jo lahko tvori atom vodika, je vzeta kot enota valence. V zvezi s tem je vodik monovalenten element, kisik pa dvovalenten element, ker Več kot dva vodika ne moreta tvoriti vezi z atomom kisika.
Sposobnost določanja valence vsakega elementa, tudi v kemični spojini, je nujen pogoj za uspešno obvladovanje tečaja kemije.
Valenca je povezana tudi s konceptom kemije, kot je oksidacijsko stanje. Oksidacijsko substanje je naboj, ki ga ima element v ionski spojini ali bi ga imel v kovalentni spojini, če bi bil skupni elektronski par popolnoma premaknjen k bolj elektronegativnemu elementu. Oksidacijsko stanje nima samo numeričnega izraza, ampak tudi ustrezen predznak naboja (+) ali (–). Valenca teh znakov nima. Na primer, v H 2 SO 4 je oksidacijsko stanje: vodik +1, kisik -2, žveplo +6, valenca pa bo v skladu s tem 1, 2, 6.
Valenca in oksidacijsko stanje v številčnih vrednostih ne sovpadata vedno v vrednosti. Na primer, v molekuli etilnega alkohola CH 3 –CH 2 –OH je valenca ogljika 6, vodika 1, kisika 2 in oksidacijsko stanje, na primer, prvega ogljika je –3, drugega pa –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.
1.2. Osnovni okoljski pojmi.
V zadnjem času je pojem "ekologija" globoko vstopil v našo zavest. Ta koncept, ki ga je leta 1869 predstavil E. Haeckel, prihaja iz grščine oikos- hiša, kraj, stanovanje, logotipi– nauk / čedalje bolj vznemirja človeštvo.
V učbenikih biologije ekologija opredeljena kot veda o odnosu med živimi organizmi in njihovim okoljem. Skoraj soglasno definicijo ekologije daje B. Nebel v svoji knjigi "Znanost o okolju" - Ekologija je veda o različnih vidikih interakcije organizmov med seboj in z okoljem. Širšo razlago najdemo v drugih virih. Na primer, Ekologija – 1/. Veda, ki proučuje odnos organizmov in njihovih sistemskih agregatov ter okolju; 2/. Skupek znanstvenih disciplin, ki proučujejo odnos sistemskih bioloških struktur /od makromolekul do biosfere/ med seboj in z okoljem; 3/. Disciplina, ki preučuje splošne zakonitosti delovanja ekosistemov na različnih hierarhičnih ravneh; 4/. Obsežna veda, ki preučuje življenjski prostor živih organizmov; 5/. Preučevanje položaja človeka kot vrste v biosferi planeta, njegovih povezav z ekološkimi sistemi in vpliva nanje; 6/. Znanost o preživetju okolja. / N.A. Agidzhanyan, V.I. Torshik. Človeška ekologija./. Vendar se izraz »ekologija« ne nanaša samo na ekologijo kot znanost, temveč na samo stanje okolja in njegov vpliv na človeka, rastlinstvo in živalstvo.