Alkeni so ogljikovodiki, katerih molekule imajo eno dvojno c=c vez. Metilbromid (metilbromid) Primeri reševanja problemov

1. Po spodnji shemi določite snovi A–E, zapišite reakcijske enačbe
2. Amalgam je zlitina, katere ena od sestavin je živo srebro. Amalgam cinka in aluminija z maso 10,00 g obdelamo s prebitkom razredčene raztopine žveplove kisline. Pri tem se je sprostilo 0,896 l vodika (n.o.). Masa dobljenega netopnega ostanka je bila 8,810 g.
   Izračunajte masne deleže (v %) vsake komponente amalgama.

   REŠITEV	TOČKE
   Živo srebro se v razredčeni žveplovi kislini ne topi, zato masa živega srebra v amalgamu 8,810 g.	1 točka
   Zaradi interakcije pride do sproščanja vodika cink in aluminij z raztopino žveplove kisline: Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (1)	1 točka
   2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (2)	1 točka
   m(Al + Zn) = 10,00 - 8,810 = 1,190 g	0,5 točke
   n (H 2) \u003d 0,896 / 22,4 \u003d 0,04 mol	1 točka
   Naj bo n(Zn) = x mol; n(Al) \u003d y mol, nato 65x + 27y \u003d 1,19	2 točki
   Po reakcijski enačbi: n (H 2) \u003d n (Zn) + 1,5n (Al) \u003d (x + 1,5y) mol, nato	2 točki
   65x + 27y = 1,19 x + 1,5y = 0,04 x = 0,01 mol; y = 0,02 mol	2,5 točke
   m(Zn) = 65 0,01 = 0,65 g; m(Al) \u003d 27 0,02 \u003d 0,54 g	1 točka
   ω(Zn) = 0,65/10 = 0,065 (6,5 %); ω(Al) = 0,54/10 = 0,054 (5,4 %)	1 točka
   SKUPAJ NA NALOGO	13 TOČK

3. 3,700 g kalcijevega hidroksida in 1,467 l ogljikov dioksid, izmerjeno pri 760 mm Hg. Umetnost. in 25°C. Nastalo oborino smo odfiltrirali in kalcinirali pri 1000°С.
   Izračunajte maso suhega ostanka.

   REŠITEV	TOČKE
   Pripravimo prostornino ogljikovega dioksida na normalne pogoje, pri čemer upoštevamo da 760 mm Hg. Umetnost. - normalen pritisk, kar ustreza 101,3 kPa, in T' = 273 + 25 = 298 K:	1 točka
   Po Gay-Lussacovem zakonu je prostornina ogljikovega dioksida pri normalni temperaturi (0 °C ali 273 K) pri konstantnem tlaku je: V/T = V'/T' V/273 = 1,467/298 V = 1,344 l	2 točki
   Pri prehajanju CO 2 skozi raztopino kalcijevega hidroksida pride do naslednjih reakcij: Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O (1)	1 točka
   CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)	1 točka
   n (Ca (OH) 2) \u003d 3,7 / 74 \u003d 0,05 mol; n (CO 2) \u003d 1,344 / 22,4 \u003d 0,06 mol.	2 točki
   Po reakcijski enačbi (1) n (Ca (OH) 2) \u003d n (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0,05 mol	1 točka
   Reakcija (1) porabi 0,05 mol CO 2, torej 0,01 mol CO 2 ostane v presežku in reagira (2) ter medsebojno deluje z 0,01 mol CaCO 3 . V oborini ostane 0,04 mol CaCO 3 .	1 točka
   Ko je oborina kalcinirana, poteka reakcija razgradnje CaCO 3: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (3)	1 točka
   Po reakcijski enačbi nastane 0,04 mol CaO iz 0,04 mol CaCO 3, ki predstavlja suhi ostanek po žganju.	1 točka
   m (CaO) \u003d 0,04 56 \u003d 2,24 g.	1 točka
   SKUPAJ NA NALOGO	12 TOČK

4. Pri interakciji brezbarvnega plina AMPAK in železov(III) klorid, rumena oborina B. Pri interakciji s koncentrirano dušikovo kislino se sprosti rjavi plin AT, ki se ob reakciji z ozonom spremeni v belo kristalno snov G, ki pri interakciji z vodo tvori samo dušikovo kislino.
   Prepoznajte snovi AMPAK, B, AT, G. Zapišite enačbe tekočih kemijskih reakcij.
5. Izračunajte maso glukoze, ki je bila izpostavljena alkoholnemu vrenju, če se je sprostila enaka količina ogljikovega dioksida, kot nastane pri zgorevanju 120 g ocetne kisline, pri čemer je izkoristek fermentacijske reakcije 92% teoretičnega.

Alkeni - To so ogljikovodiki, v molekulah katerih je ENA dvojna C \u003d C vez.

Alkenska nomenklatura: pripona se pojavi v imenu -EN.

Prvi član homologne vrste je C2H4 (eten).

Za najpreprostejše alkene se uporabljajo tudi zgodovinsko uveljavljena imena:

etilen (eten)

propilen (propen),

V nomenklaturi se pogosto uporabljajo naslednji monovalentni alkenski radikali:

CH2-CH=CH2

Vrste izomerizma alkenov:

1. Izomerija ogljikovega skeleta:(izhajajoč iz C4H8 - butena in 2-metilpropena)

2. Izomerija več položajev vezi:(začenši s C4H8): buten-1 in buten-2.

3. Medrazredna izomerija: z cikloalkani(začenši s propenom):

C4H8 - buten in ciklobutan.

4. Prostorska izomerija alkenov:

Zaradi dejstva, da je prosto vrtenje okoli dvojne vezi nemogoče, postane možno cis-trans- izomerija.

Alkeni z dvema ogljikovima atomoma na vsaki dvojni vezi razne nadomestke, lahko obstaja v obliki dveh izomerov, ki se razlikujeta po razporeditvi substituentov glede na ravnino π-vezi:

Kemijske lastnosti alkenov.

Za alkene je značilno:

· reakcije adicije dvojne vezi,

· oksidacijske reakcije,

· substitucijske reakcije v "stranski verigi".

1. Adicijske reakcije z dvojno vezjo: šibkejša π-vez se prekine, nastane nasičena spojina. To so elektrofilne adicijske reakcije – AE.	1) Hidrogeniranje: CH3-CH=CH2 + H2 do CH3-CH2-CH3 2) Halogeniranje: CH3-CH=CH2 + Br2 (raztopina)à CH3-CHBr-CH2Br Razbarvanje bromove vode je kvalitativna reakcija na dvojno vez. 3) Hidrohalogeniranje: CH3-CH=CH2 + HBr do CH3-CHBr-CH3 (MARKOVNIKOVO PRAVILO: vodik je vezan na najbolj hidrogeniran ogljikov atom). 4) Hidracija - priključek za vodo: CH3-CH=CH2 + HOH à CH3-CH-CH3 (pritrjevanje poteka tudi po Markovnikovem pravilu)
2. Dodatek vodikovega bromida k prisotnost peroksidov (Harash učinek) - to je radikalen dodatek - AR	CH3-CH=CH2 + HBr -(H2O2)à CH3-CH2-CH2Br (reakcija z vodikovim bromidom v prisotnosti peroksida poteka proti Markovnikovemu pravilu )
3. zgorevanje- popolna oksidacija alkenov s kisikom v ogljikov dioksid in vodo.	С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
4. Mehka oksidacija alkenov - Wagnerjeva reakcija : reakcija s hladno vodno raztopino kalijevega permanganata.	3CH3- CH=CH2+ 2KMnO4 + 4H2O do 2MnO2 + 2KOH + 3 CH3 - CH - CH2 Oh Oh ( nastane diol) Razbarvanje vodne raztopine kalijevega permanganata z alkeni je kvalitativna reakcija za alkene.
5. Trda oksidacija alkenov- vroča nevtralna ali kisla raztopina kalijevega permanganata. Prihaja s pretrganjem dvojne vezi C=C.	1. Pod delovanjem kalijevega permanganata v kislo okolje odvisno od zgradbe skeleta alkena nastane: Fragment ogljikove verige pri dvojni vezi V kaj se spremeni = CH -R R– Cohkarboksilna kislina = C – R ketonR – C – R CH3-C-1 H=C-2Н2 +2 KMn+7O4 + 3H2SO4 a CH3-C+3 Oh + C+4 O2 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 4H2O 2. Če reakcija poteka v nevtralnem okolju pri segrevanju, potem v skladu s tem kalij sol: Fragment verige blizu dvojne vezi V kaj se spremeni K2CO3 = CH -R R– COOZa- sol karboksilne kisline = C – R ketonR – C – R 3CH3C-1H=OD-2Н2 +10 K MnO4 - ta 3 CH3 C+3OO K + + 3K 2C+4O3 + 10MnO2 +4Н2О+ K Oh
6. Oksidacija etilenski kisik v prisotnosti paladijevih soli.	CH2=CH2 + O2 –(kat)à CH3CHO (acetaldehid)
7. Kloriranje in bromiranje na stransko verigo: če poteka reakcija s klorom na svetlobi ali pri visoki temperaturi, pride do zamenjave vodika v stranski verigi.	CH3-CH=CH2 + Cl2 – (lahka)à CH2-CH=CH2 + HCl
8. Polimerizacija:	n CH3-CH=CH2 а(-CH–CH2-)n propilen ali polipropilen

PROIZVODNJA ALKENOV

jaz . Pokanje alkani:	С7Н16 –(t)а CH3-CH=CH2 + C4H10 alken alkan
II. Dehidrohalogeniranje haloalkanov pod delovanjem alkoholne raztopine alkalije - reakcija ODPRAVLJANJE.	Pravilo Zaitseva: Izločanje vodikovega atoma v eliminacijskih reakcijah poteka pretežno iz najmanj hidrogeniranega atoma ogljika.
III. Dehidracija alkoholov pri povišani temperaturi (nad 140°C) v prisotnosti deprivirnih reagentov - aluminijev oksid ali koncentrirana žveplova kislina - reakcija izločanja.	CH3- CH-CH2-CH3 – (H2SO4,t>140o)à à H2O+CH3- CH=CH-CH3 (upošteva tudi pravilo Zaitseva)
IV. Dehalogeniranje dihaloalkanov ki imajo atome halogena pri sosednjih ogljikovih atomih, pod delovanjem aktivnih kovin.	CH2 Br-CH Br-CH3+ mg aCH2=CH-CH3+ MgBr2 Lahko se uporablja tudi cink.
V. Dehidrogenacija alkanov pri 500°С:
VI. Nepopolno hidrogeniranje dienov in alkinov	С2Н2 + Н2 (pomanjkanje) –(kat)à С2Н4

ALKADIENI.

To so ogljikovodiki, ki vsebujejo dve dvojni vezi. Prvi član serije je C3H4 (propadien ali alen). V imenu se pojavi pripona - DIEN .

Vrste dvojnih vezi v dienih:

1. Izoliranodvojne vezi verižno ločeni z dvema ali več σ-vezmi: CH2=CH–CH2–CH=CH2. Dieni tega tipa kažejo lastnosti, značilne za alkene.

2. Kumulativnodvojne vezi ki se nahaja na enem ogljikovem atomu: CH2=C=CH2(allen) Takšni dieni (aleni) spadajo med precej redke in nestabilne vrste spojin.

3. V parudvojne vezi ločeni z eno σ-vezjo: CH2=CH–CH=CH2 Za konjugirane diene so značilne značilne lastnosti zaradi elektronske zgradbe molekul, in sicer neprekinjenega zaporedja štirih sp2 ogljikovih atomov.

Dienska izomerija

1. Izomerija položaji dvojne vezi:

2. Izomerija ogljikov skelet:

3. Medrazredni izomerija z alkini in cikloalkeni . Na primer, naslednje spojine ustrezajo formuli C4H6:

4. Prostorsko izomerija Dieni, ki imajo različne substituente pri ogljikovih atomih pri dvojnih vezeh, kot alkeni, kažejo cis-trans izomerija. (1) Cis izomer (2) Trans izomer

Elektronska struktura konjugiranih dienov.

Molekula butadiena-1,3 CH2=CH-CH=CH2 vsebuje štiri ogljikove atome sp2 - hibridizirano stanje in ima ravno strukturo.

π-elektroni dvojnih vezi tvorijo en sam oblak π-elektronov (sosednji sistem ) in so delokalizirani med vsemi ogljikovimi atomi.

Mnogokratnost vezi (število skupnih elektronskih parov) med ogljikovimi atomi ima vmesno vrednost: ni čisto enojnih in čisto dvojnih vezi. Strukturo butadiena natančneje odraža formula s delokalizirane vezi "ena in pol".

KEMIJSKE LASTNOSTI KOJUGIRANIH ALKADIENOV.

ADICIJSKE REAKCIJE NA KONJUGIRANE DIENE. Adicija halogenov, vodikovih halogenidov, vode in drugih polarnih reagentov poteka po elektrofilnem mehanizmu (kot pri alkenih). Za konjugirane diene je poleg adicije na eni od dveh dvojnih vezi (1,2-adicija) značilna tako imenovana 1,4-adicija, ko v reakciji sodeluje celoten delokaliziran sistem dveh dvojnih vezi: Razmerje 1,2- in 1,4-adicijskih produktov je odvisno od reakcijskih pogojev (s povišanjem temperature se običajno poveča verjetnost 1,4-adicije).

1. Hidrogeniranje. CH3-CH2-CH=CH2 (1,2 produkt) CH2=CH-CH=CH2 + H2 CH3-CH=CH-CH3 (1,4 produkt) V prisotnosti Ni katalizatorja dobimo popoln produkt hidrogeniranja: CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2 –(Ni, t)à CH3-CH2-CH2-CH3

2. Halogeniranje, hidrohalogeniranje in hidratacija 1,4-nastavek. 1,2-nastavek. S presežkom broma se na mestu preostale dvojne vezi doda še ena njegova molekula, da nastane 1,2,3,4-tetrabromobutan.

3. reakcija polimerizacije. Reakcija poteka pretežno po 1,4-mehanizmu, pri čemer nastane polimer z več vezmi, imenovan guma : nCH2=CH-CH=CH2 à (-CH2-CH=CH-CH2-)n polimerizacija izoprena: nCH2=C–CH=CH2 à(–CH2 –C =CH –CH2 –)n CH3 CH3 (poliizopren)

OKSIDACIJSKE REAKCIJE - mehke, trde, pa tudi pekoče. Potekajo enako kot pri alkenih - blaga oksidacija vodi do polihidričnega alkohola, trda oksidacija pa do mešanice različne izdelke, odvisno od strukture diena: CH2=CH –CH=CH2 + KMnO4 + H2O à CH2 – CH – CH – CH2 + MnO2 + KOH

Alkadieni gorijo na ogljikov dioksid in vodo. C4H6 + 5,5O2 do 4CO2 + 3H2O

PRIDOBIVANJE ALKADIENOV.

1. katalitsko dehidrogenacijo alkani (skozi stopnjo nastajanja alkenov). Na ta način se divinil pridobiva v industriji iz butana, ki ga vsebujejo plini rafiniranja nafte in povezani plini: Izopren pridobivamo s katalitsko dehidrogenacijo izopentana (2-metilbutana):

2. Lebedevova sinteza: (katalizator - mešanica oksidov Al2O3, MgO, ZnO 2 C2H5OH – (Al2O3, MgO, ZnO, 450˚C)à CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2

3. Dehidracija dihidričnih alkoholov:

4. Delovanje alkoholne raztopine alkalije na dihaloalkane (dehidrohalogeniranje):

Izomerija halogenskih derivatov je povezana s strukturnimi značilnostmi ogljikovega skeleta (linearna ali razvejana struktura), položajem atomov halogena v ogljikovi verigi:

1. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br 2. CH 3 -CH-CH 2 -CH 3

primarni bromid

(linearna struktura sekundarni bromid

ogljikov skelet, butil

atom halogena y (linearna struktura

končni atom ogljikovega skeleta,

ogljik) atom halogena na sredini

ogljikov atom)

3. CH 3 -CH-CH 2 -Br CH 3

CH 3 4. CH 3 -C-CH 3

primarni bromid

izobutil Cl

(terciarni klorid z razvejano strukturo

ogljikov skelet, izobutilni atom

halogen na končnem atomu (razvejana struktura

ogljik) ogljikov skelet,

atom halogena na sredini

ogljikov atom)

in različna razporeditev atomov in skupin v prostoru (cis-, trans-izomerija; optična izomerija):

CH 3 H C \u003d C

Cl CH 3 Cl H

trans oblika cis oblika

Pri poimenovanju halogenskih derivatov ogljikovodikov uporabljajo: trivialno, racionalno in sistematično (IUPAC) nomenklaturo.

V nekaterih primerih se uporablja trivialna nomenklatura v halogenskih derivatih: kloroform CHCl 3 , jodoform CHI 3 .

V skladu z racionalno nomenklaturo je ime halogenskih derivatov oblikovano iz imena ogljikovodikovega radikala in halogena, položaj slednjega je po potrebi naveden:

C 2 H 5 Cl CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 CH 2 \u003d CH-Br C 6 H 5 CH 2 Br

etil klorid etil bromid Br vinil benzil

sek-butil bromid (vinil bromid) (benzil bromid)

(sec-butil bromid)

Če sta v molekuli derivata halogena dva atoma halogena, se ogljikovodikov radikal imenuje glede na položaj teh atomov v ogljikovi verigi. Torej, ko se atomi halogena nahajajo na sosednjih atomih ogljika, se imenu radikala doda pripona - en (v tem primeru se dvovalentni radikal tvori z odštevanjem dveh atomov vodika od dveh sosednjih atomov ogljika):

CH 2 Cl-CH 2 Cl CH 3 -CHCl-CH 2 Cl

etilen klorid propilen klorid

(etilen klorid) (propilen klorid)

Če sta oba atoma halogena na istem končnem ogljikovem atomu, se imenu radikala doda pripona - iden (v tem primeru dvovalentni radikal dobimo tako, da od enega skrajnega ogljikovega atoma odštejemo dva vodikova atoma):

CH 3 -CHCl 2 CH 3 -CH 2 -CHI 2

etiliden klorid propiliden jodid

(etiliden klorid) (propiliden jodid)

Ogljikovodikovi radikali dihalogenih derivatov, v katerih sta dva atoma halogena nameščena na končnih atomih ogljika, vsebujejo več metilenskih (-CH 2 -) skupin, glede na število katerih so sestavljena njihova imena:

CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl CH 2 Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 Br

trimetilen klorid tetrametilen bromid

(trimetilen klorid) (tetrametilen bromid)

Derivati ​​halogena, pri katerih so vsi vodikovi atomi v molekuli nadomeščeni s halogenom, se imenujejo perhalogeni derivati:

CF 3 -CF 3 CF 2 \u003d CF 2

perfluoroetan perfluoroetilen

Po sistematični nomenklaturi (IUPAC) se pri poimenovanju halogenskih derivatov izbere najdaljša veriga ogljikovih atomov, vključno s kratko vezjo (glavna veriga), če je prisotna. Ogljikovi atomi te verige so oštevilčeni. Številčenje se začne od konca, ki je najbližje atomu halogena. Ime spojin, ki vsebujejo halogen, izhaja iz ustreznega alkana, pred katerim je ime halogena in številka, ki označuje, na katerem ogljikovem atomu na začetku verige se nahaja halogen (drugi substituenti v molekuli so označeni podobno):

CH 3 Cl 1 2 3 1 2 CH 2 -CH 3

klorometan CH 3 -CHCl-CH 3 Cl H 2 C-C

2-kloropropan CH 3

1-kloro-2-metilbutan

Če halogenirani ogljikovodik vsebuje atom halogena in večkratno vez, potem je začetek oštevilčenja določen z večkratno vezjo:

1 2 3 4 1 2 3 4 5

CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 2 Br CH 3 -C \u003d C-CH 2 -CH 2 Br

4-bromo-1-buten

5-bromo-2-metil-3-kloro-2-penten

Di- in polihalogeni derivati ​​so poimenovani po enakih pravilih kot monohalogeni derivati:

CH 2 Cl-CH 2 Cl CH 3 -CHCl 2

1,2-dikloroetan 1,1-dikloroetan

OPREDELITEV

Pri normalnih pogojih (pri 25 o C in atmosferskem tlaku) propan je plin brez barve in vonja (struktura molekule je prikazana na sliki 1), ki pri koncentraciji hlapov 1,7 - 10,9 % tvori z zrakom eksplozivno zmes.

Propan je praktično netopen v vodi, saj so njegove molekule nizke polarnosti in ne interagirajo z molekulami vode. Dobro se topi v nepolarnih organskih topilih, kot so benzen, ogljikov tetraklorid, dietileter itd.

riž. 1. Zgradba molekule propana.

Tabela 1. Fizične lastnosti propan.

Pridobivanje propana

Glavna vira propana sta nafta in zemeljski plin. Lahko ga izoliramo s frakcijsko destilacijo zemeljski plin ali bencinski del nafte.

V laboratoriju se propan pridobiva na naslednje načine:

— hidrogeniranje nenasičenih ogljikovodikov

CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (kat \u003d Ni, t o);

— zmanjšanje haloalkanov

C 3 H 7 I + HI → C 3 H 8 + I 2 (to);

- glede na reakcijo alkalnega taljenja soli enobazičnih organskih kislin

C 3 H 7 -COONa + NaOH → C 3 H 8 + Na 2 CO 3 (to);

- interakcija haloalkanov s kovinskim natrijem (Wurtzova reakcija)

C 2 H 5 Br + CH 3 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr.

Kemijske lastnosti propana

V normalnih pogojih propan v kislem okolju ne reagira s koncentriranimi kislinami, staljenimi in koncentriranimi alkalijami, alkalijskimi kovinami, halogeni (razen fluora), kalijevim permanganatom in kalijevim dikromatom.

Za propan so najbolj značilne reakcije, ki potekajo po radikalnem mehanizmu. Energijsko ugodnejša homolitična vrzel C-H vezi in C-C kot njihova heterolitska vrzel.

Vse kemične transformacije propana potekajo s cepitvijo:

1. C-H vezi

• halogeniranje (SR)

CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CH 3 + HBr ( hv).

• nitriranje (SR)

CH 3 -CH 2 -CH 3 + HONO 2 (razredčeno) → CH 3 -C (NO 2) H-CH 3 + H 2 O (t o).

• sulfokloriranje (S R)

C 3 H 8 + SO 2 + Cl 2 → C 3 H 7 -SO 2 Cl + HCl ( hv).

• dehidrogenacija

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 (kat \u003d Ni, t o).

• dehidrociklizacija

CH 3 -CH 2 -CH 3 → C 3 H 6 + H 2 (kat \u003d Cr 2 O 3, t o).

1. C-H in C-C vezi

• oksidacijo

C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O (to).

Uporaba propana

Propan se uporablja kot avtomobilsko gorivo, uporablja pa se tudi v vsakdanjem življenju (plin za balone).

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

telovadba	Izračunajte prostornini klora in propana, reducirani na normalne pogoje, ki bosta potrebni za pridobitev 2,2-dikloropropana z maso 8,5 g.
rešitev	Zapišemo reakcijsko enačbo za kloriranje propana v 2,2-dikloropropan (reakcija poteka pod vplivom UV sevanja): H3C-CH2-CH3 + 2Cl2 = H3C-CCl2-CH3 + 2HCl. Izračunajte količino snovi 2,2-dikloropropan (molska masa je - 113 g / mol): n (C 3 H 6 Cl 2) \u003d m (C 3 H 6 Cl 2) / M (C 3 H 6 Cl 2); n (C 3 H 6 Cl 2) \u003d 8,5 / 113 \u003d 0,07 mol. Po reakcijski enačbi n(C3H6Cl2): ​​n(CH4) = 1:1, tj. n (C 3 H 6 Cl 2) \u003d n (C 3 H 8) \u003d 0,07 mol. Potem bo prostornina propana enaka: V(C3H8) = n(C3H8) × Vm; V (C 3 H 8) \u003d 0,07 × 22,4 \u003d 1,568 litra. Po reakcijski enačbi ugotovimo količino snovi klora. n(C3H6Cl2) : n(Cl2) = 1:2, tj. n(Cl 2) = 2 × n(C 3 H 6 Cl 2) = 2 × 0,07 = 0,14 mol. Nato bo prostornina klora enaka: V (Cl 2) \u003d n (Cl 2) × V m; V (Cl 2) \u003d 0,14 × 22,4 \u003d 3,136 l.
Odgovori	Prostornini klora in propana sta 3,136 oziroma 1,568 litra.