Reakcija (iz lat. re - proti + actio - dejanje)- dejanje, stanje, proces, ki nastane kot odgovor na c.-l. vpliv, dražljaj, vtis. V širšem biološkem smislu reakcija pomeni naravni odziv organizma na zunanje vplive.

V psihologiji je reakcija predvsem dejanje vedenja, vklj. poljubno gibanje, ki ga posreduje naloga in nastane kot odgovor na predstavitev signala, včasih pa se R. imenuje občutki, ideje, misli, čustvena doživetja in celo razpoloženja, ki se pojavijo kot odziv na določen vpliv; npr. L.S. Vygotsky je pisal o najkompleksnejših estetskih reakcijah.Za vsako reakcijo je značilna hitrost, intenzivnost in oblika toka. Merjenje teh značilnosti R. je ustvarilo psihometrijo kot vejo psihologije. Glede na značilnosti, na katerih temeljijo klasifikacije, se na primer v psihologiji in drugih mejnih znanostih razlikujejo različne vrste R. vedenjski, fiziološki, čustveni itd.; prostovoljne in nehotene reakcije. Cm. tudi Reakcijski čas , Refleks .

Izbirna reakcija- cm. Reakcijski čas , Hickov zakon .
Reakcija desinhronizacije- cm. Fiziološki mehanizmi pozornosti .
Odziv na tempo- cm. Elektrofiziološke metode .

Slovar praktičnega psihologa. S.Yu. Golovin

Reakcija v psihologiji - vsak odziv organizma na spremembo zunanjega ali notranjega okolja, od biokemične reakcije posamezne celice do pogojnega refleksa. Koncept je v psihologijo uvedel ustanovitelj biheviorizma - Watson. Ločimo prirojene in pridobljene reakcije.

Slovar psihiatričnih izrazov. V.M. Bleikher, I.V. Crook

Reakcije- v psihiatriji: patološke spremembe duševne dejavnosti kot odgovor na duševno travmo ali neugodno življenjsko situacijo. Pri njihovem izvoru pomembno vlogo igrajo dejavniki ustavne predispozicije, osebnostne lastnosti, somatsko stanje bolnika, njegova starost. Pojavijo se na nevrotični (glej nevroze) ali psihotični (reaktivne psihoze) ravni. Tako ti kot drugi spadajo v klinično skupino reaktivnih stanj, vendar je za reaktivne psihoze, za razliko od nevroz, značilna večja ostrina razvoja, labilnost simptomov, njihova večja resnost, izrazite psihomotorične in afektivne motnje, prisotnost psihopatoloških produktov (blodnje). , halucinacije, motnje zavesti), vedenjske motnje. Za reaktivne psihoze je značilna pomembna reverzibilnost psihopatoloških motenj.

Reakcija alkoholna histerična- histerična reakcija v stanju zastrupitve. Zastrupitev praviloma olajša manifestacijo histeričnih oblik odziva, tudi pri osebah brez predhodno izražene histerije. Zanj je značilno namerno demonstrativno vedenje, pretiran odziv na okolje, samomorilne izjave in poskusi, običajno v prisotnosti drugih, pa tudi kljubovalno, na primer bolnik povzroči številne površinske ureznine kože z nožem ali britvico v predelu podlakti. Običajno se opazi že ob alkoholni degradaciji osebnosti po psihopatskem tipu, v drugi fazi alkoholizma.

Reakcije so nenormalne[Ushakov GK, 1978] - najpreprostejše, osnovne oblike motenj, ki so začetni element pri oblikovanju osebnostnih anomalij. Zanje je značilna sprememba oblik reakcij na dražljaj, neustreznost reakcije na dražljaj glede na moč in vsebino. Klinično se razlikujejo nevrotične, nevroze podobne, psihopatske in psihopatske reakcije. Povečana pogostnost, zgostitev nenormalnih reakcij vodi do tako imenovanega prehodnega razvoja in v prihodnosti - do nastanka pridobljene psihopatije.

Astenična reakcija- za katero je značilno akutno astenično stanje, ki se pojavi v psihogeni travmatični situaciji. Značilne so pritožbe glede splošne šibkosti, povečane razdražljivosti, slabega spanja, izgube spomina, invalidnosti in slabega zdravja. hipotimija. R. afektivni šok. Zanj je značilen akuten pojav afekta strahu ali groze, zožitev zavesti, motnje gibanja. Kratkotrajno psihotično stanje, ki se pojavi v ekstremnih življenjsko nevarnih situacijah.

Hiperkinetična reakcija afektivnega šoka- različne R.a.-sh., za katere je značilno neredno psihomotorično vznemirjenje.

Hipokinetična reakcija afektivnega šoka- vrsta R.a.-sh., za katero je značilen motorični stupor, stupor.

Afektivne akutne reakcije pri mladostnikih[Lichko A.E., 1985] - stanja skrajnega čustvenega stresa, ki jih povzroča psihična travma ali krizna situacija. Trajajo od nekaj minut do več ur in celo dni. Afekt ne doseže psihotičnega nivoja, pojavi dezorientacije in poznejša amnezija so odsotni.

• a) Agresivna reakcija (ekstrapunitivna) - se kaže v obliki napada na storilce, pretepanja ali v obliki stresanja jeze na naključne osebe, v obliki destruktivnih dejanj v zvezi s stvarmi ali predmeti storilcev kaznivih dejanj. ki slučajno pridejo na ogled. R. je namenjen razbremenitvi afekta, reagiranju.
• b) Reakcija je avtoagresivna (intrapunitivna) - povzročanje škode samemu sebi do poskusa samomora. Pri samopoškodbah, kot so ureznine, ni nobenih demonstrativnih tendenc.
• c) Impulzivna reakcija - afekt se sprosti s pobegom iz travmatske situacije (pobeg od doma, iz internata).
• d) Demonstrativna reakcija - v ozadju skrajne čustvene napetosti se pojavijo težnje po pritegovanju pozornosti, vzbuditi sočutje, usmiljenje, se znebiti težav. Najpogosteje opazimo demonstrativne samomorilne poskuse, namerno prestopniško vedenje.

Reakcija leta- primitivna reakcija nesmiselnega, brezciljnega. Ena od oblik hipobuličnih mehanizmov.

Združevanje reakcij z vrstniki- se kažejo v želji mladostnikov po oblikovanju bolj ali manj spontanih skupin, ki jih povezujejo neformalni odnosi. Skupinski zločini niso redki. Po mnenju O.V. Kerbikov, R. K tej vrsti so še posebej nagnjeni pedagoško zanemarjeni otroci.

Reakcija je depresivna- R. v obliki psihogene depresije - slabo razpoloženje, žalosten afekt, psihogeno-travmatične okoliščine se slišijo v izkušnjah.

Simulacija reakcije[Kovalev V.V., 1979] - ena od oblik karakteroloških reakcij pri otrocih in mladostnikih. Zanj so značilne spremembe v vedenju, povezane s posnemanjem vedenja drugih, ki se otroku ali mladostniku zdijo avtoritativni. V večini primerov nimajo patološkega značaja, torej so karakterološki R., vendar pa ni izključena možnost prehoda v nevrotične motnje in razvoj socialno negativnega vedenja.

Hipohondrična reakcija- se kaže v strahu za svoje zdravje, pogosto - v prepričanju, da bolnik trpi za resno somatsko boleznijo. Zanj so pogosto značilni histerični mehanizmi "pobega v bolezen". R. histerično - se kaže v histeričnih oblikah odziva.

Odziv na kompenzacijo in prekomerno kompenzacijo[Kovalev VV, 1979] - oblika prehodnih vedenjskih motenj pri otrocih in mladostnikih. Povečajo se osebne manifestacije in pojavijo se zaščitniške oblike vedenja, ki prikrivajo slabosti osebnosti. Nekakšen poskus, da bi se znebili občutkov lastne manjvrednosti. Lahko so tako karakterološki kot patokarakterološki R. Ta vrsta R. vključuje kompenzacijske fantazije nadomestne narave, manifestacijo razmetljive bravade, kršitve šolske discipline, pripisovanje neprimernega ravnanja in zločinov sebi itd.

Reakcije osebne afektivne paraadaptivne[K. Zaimov, 1981] - kratkotrajne ali dolgotrajne reakcije, ki jih povzroča stanje afektivne napetosti in za katere je značilno odstopanje od ustreznih oblik vedenja. Ostajajo blizu običajnim človeškim izkušnjam. Mišljenje dobi značaj precenjenih izkušenj in nikoli ne doseže ravni blodnjave formacije. Opaženo pri psihično zdravih in z osebnimi poudarki. Razlaga njihove narave je povezana z identifikacijo enega samega psihofiziološkega, afektivno-vedenjskega sistema, ki združuje ravni brezpogojne refleksne (instinktivne) in pogojne refleksne aktivnosti, ki upošteva načela recipročne inervacije Vvedensky-Sheringtona in I.P. Pavlova. Obstajata dve glavni vrsti reakcij: kompenzatorne in inverzne. S prvim ostane narava dejavnosti enaka, spremeni se le predmet, z drugim dejanje preide v drug podsistem, na primer avtoagresijo nadomesti agresija. Nekatere različice afektivnih paraadaptivnih reakcij osebnosti so fenomenološko blizu posameznim različicam manifestacij psiholoških obrambnih mehanizmov po S. Freudu.

Namišljena smrtna reakcija- primitivni hipobulični R., ki se navzven kaže v stanju popolne nepremičnosti. R., zaradi nastajajoče spolne želje [Lichko A.E., 1977] - osebne reakcije adolescence, povezane s povečano, vendar ne dovolj diferencirano spolno željo (masturbacija, promiskuiteta, prehodna homoseksualna nagnjenja itd.).

Reakcije opozicije- glej R. protest.

Reakcija zavrnitve- oblika patoharakteroloških reakcij pri otrocih in mladostnikih. Manifestira se z izgubo pobude, izkušnjo brezperspektivnosti, občutkom obupa, izogibanjem stikom z drugimi, strahom pred vsem novim, pasivnostjo, "odrekanjem terjatvam". Pogosto ga opazimo pri otrocih, ki so izgubili starše in končali v zaprtih otroških ustanovah v pogojih neprimerne vzgoje.

Pull-off reakcija- se pojavi pri dolgotrajni izolaciji osebe iz ekipe in znanega okolja. Obstajajo afektivna napetost, vznemirjenje, tesnoba, strah, včasih, nasprotno, brezvezna zabava.

Reakcija je paranoična- za katere so značilne blodnjave izkušnje in halucinacije, vendar je njihova vsebina blizu psihogeni travmatični situaciji, ki je povzročila R.

Reakcije so paranoične[Molokhov A.N., 1940]. Psihogene reakcije, ki temeljijo na precenjenih idejah, ki odražajo patološko namenskost. R.p. služi kot začetek paranoičnega razvoja. Najbolj značilni so pravdanje in blodnje ljubosumja. Do razvoja precenjenih idej v blodnjave pride na vrhuncu afekta, ko je katatim mišljenja še posebej izrazit. Za razliko od reaktivnih paranoikov igra pomembno vlogo posebna struktura psihe, brez katere je nemogoče razviti precenjeno idejo v blodnjo - narava življenja nagnjenj, egocentrizem, posebna usmerjenost interesov, nagnjenost do katatim razmišljanja. Predpostavka R.p - epileptoidne osebnostne lastnosti. Po mnenju K. Leonharda, R.p. Še posebej pogosto opazimo v primerih kombinacije paranoidno-zataknjenih in epileptoidno-razburljivih značilnosti osebnostnega poudarjanja in psihopatije. Razlika med paranoidnimi reakcijami in razvojem je zelo pogojna. Očitno je okoli konca R.p. v tistih redkih primerih, ko ne preraste v razvoj, lahko sodimo le za nazaj.

Patološke reakcije[Kovalev V.V., 1973] - reaktivna stanja pri otrocih in mladostnikih, ki se kažejo predvsem v vedenjskih motnjah, ki vodijo v socialno-psihološko neprilagojenost in jih pogosto spremljajo nevrotične, somatovegetativne motnje. Trajajo dolgo, tedne, mesece in celo leta. Pogosto vodijo do psihopatskega razvoja in patokarakteroloških oblik osebnosti.

Reakcije so primitivne- R., zaradi hipobuličnih, po E. Kretschmerju, mehanizmov. Vključujejo R. beg, paniko, namišljeno smrt itd., vključno z eksplozivno - impulzivnimi paničnimi reakcijami, kriki, afektivnim stuporjem.

Reakcija primitivna blodnjava- se kaže v lažni razlagi dogajanja okoli. V svoji genezi povezan z afektom strahu. Dogodki okoliške resničnosti se interpretirajo na blodnjav način v smislu izkušenj, ki jih povzročajo psihogene izkušnje, na primer strah pred aretacijo vodi v nastanek psihogenih blodnjavih idej o razmerju, preganjanju (namišljenem nadzoru).

Protestne reakcije[Kovalev VV, 1979] - oblike prehodnih vedenjskih motenj pri otrocih in mladostnikih. Lahko so karakterološki in patokarakterološki.

Prvi se kažejo v obliki neposlušnosti, nevljudnosti, kljubovalnega, včasih agresivnega vedenja. Opaženi so v psihogeno-travmatični situaciji, imajo jasen fokus in so kratkotrajni. Pogosteje opazimo pri čustveno razburljivih otrocih. Slednje odlikuje večja intenzivnost manifestacij, nujno agresivnih, do krutosti, vedenja in izrazite vegetativne komponente. Nagnjeni so k ponavljanju in fiksiranju, medtem ko moteno vedenje postane navada. Možen R. pasivni protest - elektivni mutizem, odhod, samomorilno vedenje. Sin.: R. nasprotje.

Situacijska reakcija- P., ostanejo, dokler trajajo neugodne razmere.

Osebna psihična reakcija- tip psihogenega R., pri oblikovanju simptomov katerega premorbidne osebnostne lastnosti igrajo pomembno vlogo, na primer R. histerično v hissteroidni osebnosti.

pravdna reakcija- glej R. paranoik.

Timopsihična reakcija- primitivni R., ki se nadaljuje s strahom, depresijo, reaktivnimi karakterološkimi spremembami.

reakcija vnosa[Lichko A.E., 1973] - osebne reakcije pretežno adolescence. Zanje so značilni pretirano izraziti hobiji (igre na srečo, šport, amaterski nastopi itd.), Ki vodijo v vedenjske motnje in socialno neprilagojenost - začne se študij, vzpostavijo se stiki z asocialnimi osebami, manifestira se prestopniško vedenje. Pogosto se pojavi na ravni precenjenih formacij. Sinhronizacija: hobi-reakcije.

Reakcija popravljena- R., sprejemanje dolgotrajnega poteka, kljub zaključku neugodne situacije, izginotje duševne travme. Ob tem se pojavljajo precenjene ideje in pogosto opazimo patološki (paranoičen) razvoj osebnosti.

Značilne reakcije[Kovalev V.V., 1973] - nepatološke vedenjske motnje pri otrocih, ki se manifestirajo le v določeni situaciji, ne vodijo do neprilagojenosti na različnih področjih osebnih odnosov in jih ne spremljajo somatovegetativne motnje.

Reakcije shizoidnega tipa[Frumkin Ya.P., 1928] - akutne in reaktivne spremembe v osebnosti shizoidnega tipa, karakterna reakcija tipa "shizoidizacije" osebnosti. Reaktivno pogojen karakterološki premik se kaže v krepitvi bolnikovih inherentnih ustavnih in osebnostnih značilnosti.
Sinonim: akutno shizoidno stanje. Primerjaj: Gannuškinov eileptoidni tip reakcije.

R. shizofren, shizofren- posplošujoč koncept, ki zajema številne neproceduralne, reaktivno nastajajoče in potekajoče s shizoformnimi simptomi, navaja:

1. Shizofreni tip reakcije. Somatogene in psihogene pogojene reakcije, ki se pojavljajo s simptomi, podobnimi shizofreniji. Ni postopkovno pomanjkljivih sprememb.
2. Shizoidna vrsta reakcije. Somatogene in psihogene reakcije pri shizoidih. Konstitucionalna predispozicija je obvezen dejavnik, ki jih po mnenju avtorja približuje pravi shizofreniji.
3. shizomanija. Akutna psihotična shizoformna stanja, ki se pojavijo pri shizoidnih psihopatih in se ponavadi obrnejo.
4. Psihogeno-nevrotične reakcije, ki se pojavljajo s simptomi shizofrenije. Avtor, ki je stal na stališčih E. Kretschmerja, je razliko med normo, shizoidijo in shizofrenijo videl le v kvantitativnem smislu in se je s takimi merili približal oceni R.sh.
5. Po nomenklaturi bolezni iz leta 1952. v ZDA, v skladu s konceptom A. Meyerja - akutna shizofrenija.
6. Po G. Langfeldtu se psihotična stanja, ki se začnejo kot akutna shizofrenija in razvijejo pri posameznikih premorbidno brez manifestacij shizoidije in z dobro socialno prilagoditvijo, vedno manifestirajo v povezavi s psihogenijo, eksogenimi dejavniki. Napoved je ugodna.

R. eksogeni tip akutni- Duševne motnje, ki se pojavljajo eksogeno in imajo predvsem naravo stanj motene zavesti. Število oblik akutnih eksogenih reakcij kot odgovor na različne zunanje nevarnosti je relativno omejeno. Sodobni raziskovalci združujejo akutne eksogene reakcije v koncept akutnega psihosindroma, ki mu sledijo prehodni sindromi, ki jim sledi bodisi okrevanje bodisi nastanek kroničnega psihosindroma, katerega različici sta organski psihosindrom in cerebralni fokalni psihosindrom.

R. emancipacija[Ivanov N.Y., 1973] - osebne reakcije pretežno pubertete, za katere je značilna povečana želja mladostnikov po neodvisnosti, neodvisnosti od staršev in pokroviteljstvu odraslih. V skrajnih primerih najstniki zapustijo dom, včasih se začnejo potepati.

R. epileptoidni tip[Gannushkin P.B., 1927] - dolgotrajne, pogosto ponavljajoče se in zaradi vpliva psihogenih dejavnikov negativne reakcije življenjskih situacij. Kažejo se z disforičnimi simptomi, usmerjenimi proti drugim, jezo, jezo, hrepenenjem. Ta stanja so prehodnega značaja, včasih trajajo več mesecev. Po njih ostane pripravljenost na nadaljnji patološki razvoj osebnosti. Običajno se pojavijo pri posameznikih z različnimi stopnjami resnosti epileptoidnih lastnosti, pri katerih po P.B. Gannushkin, "epileptoidni krog ... če ni jasno izražen, potem vsaj začrtan." Kot psihotično epizodo jih lahko opazimo pri številnih patoloških procesih (epidemični encefalitis, travmatska poškodba možganov, cerebralna ateroskleroza).
Sinonim: akutno epileptično stanje, epileptična reakcija.

Nevrologija. Poln slovar. Nikiforov A.S.

Odporna reakcija (iz lat. ayersio - obračanje stran na drugo stran)- psihogena ali patofiziološka izguba zaznavanja zunanjega sveta s pomočjo čutil. Lahko se pojavi kot psihološka obramba v histerični osebnosti, v hudi depresiji, v stanju akutne situacijsko pogojene stresne reakcije, v povezavi z idejo o prisotnosti hude organske bolezni. Običajno bolniki ležijo z zaprtimi očmi in se ne odzivajo na okolico. Pogostost in globina dihanja sta pogosto normalni, vendar se lahko dihanje poveča. Učenci brez značilnosti. Pri kaloričnem testu (glej) je reakcija vedno normalna: nistagmus s hitro fazo, usmerjen na stran, ki je nasproti ušesa, namakanega z ledeno vodo, kar kaže, da je bolnik v stanju budnosti. Ni neobičajno, da preiskovalec pasivno dvigne veke, da začuti aktiven odpor, pri čemer se veke hitro zaprejo, ko jih spustimo. Mišični tonus je normalen, tetivni refleksi so včasih aktivno zavirani. EEG je značilen za stanje budnosti.

Pupilarna reakcija Tournai- med ostrim obračanjem pogleda se po nekaj sekundah opazi zoženje zenice v obrnjenem očesu. Ko se pogled vrne v prvotni položaj, se zožena zenica takoj vrne v prvotno velikost. R. h. T. je možen pri različnih boleznih: nevrolues, epilepsija, nevroze itd. Možno je tudi pri praktično zdravih ljudeh. Opisal Tournay.

Reakcija "kratek stik"- dolgotrajno zatiranje negativnih čustev lahko povzroči burno nespecifično afektivno reakcijo, ki se včasih pojavi ob navidezno nepomembni priložnosti in včasih vodi v kriminalno situacijo, vse do umora. Opisano leta 1925. E. Kretschmer pri varuškah deklet pri analizi primerov umorov otrok, ki so jih umorili. Leta 1888 v zgodbi "Želim spati" to situacijo odraža A.P. Čehov.

Reakcija zenice na akomodacijo- zoženje zenice enega očesa (medtem ko je drugo oko pokrito) pri pogledu z oddaljenega predmeta na predmet (besedilo), ki je blizu. Pomaga popraviti sliko predmeta na mrežnici. Refleksni lok: njegov aferentni del poteka vzdolž optičnega živca, eferentni del - vzdolž parasimpatičnih vlaken okulomotornega kranialnega živca, skozi ciliarni ganglij do mišice, ki zožuje zenico. Lok se zapre v subkortikalnih vizualnih centrih, vključuje parasimpatična jedra III kranialnega živca, medialni vzdolžni snop in interkalarne nevrone.

Reakcija zenice na svetlobo je neposredna- zoženje zenice (mioza) kot odziv na povečano osvetlitev. Manifestacija zaščite mrežnice in njenih fotoreceptorjev pred prevelikim odmerkom svetlobne energije, ki deluje nanje. Skupaj z retinomotornimi reakcijami spodbuja prilagajanje na svetlobo in temo. Refleksni lok poteka vzdolž optičnega in okulomotornega živca. Zapre se v srednjih možganih. Fiziološki odziv.

Reakcija zenic na svetlobo je prijazna- zoženje zenice enega očesa, ko se intenzivnost osvetlitve drugega očesa poveča. Refleksni lok poteka vzdolž optičnega in okulomotornega živca. Zapre se v srednjih možganih. Fiziološki odziv. Reakcija zenice je nevronotonična. Glej Pupillotonija.

Odziv zenic na konvergenco- zoženje zenic pri fiksiranju pogleda na predmet, ki se približuje mostu nosu. Pomaga optimizirati sliko predmeta na mrežnici obeh očes. Refleksni lok: njegov aferentni del poteka vzdolž II lobanjskega živca, eferentni del - vzdolž parasimpatičnih vlaken III lobanjskega živca, skozi ciliarni ganglion do mišice, ki zožuje zenico. Lok se zapre v subkortikalnih vizualnih centrih, parasimpatičnih jedrih okulomotornega živca, v medialnem vzdolžnem snopu, interkalarnih nevronih, ki zagotavljajo sinhrono delovanje teh struktur na obeh straneh (glejte tudi - Reakcija zenice na svetlobo).

Pupilarna Bernova reakcija- razširitev zenic z bolečim draženjem spodnjega dela telesa. Opisal Bern. Fiziološki odziv. Kožna reakcija je psihogalvanska. Sin.: Tarhanovljev fenomen. Sprememba potencialne razlike in zmanjšanje električnega upora med dvema predeloma kože (na primer dlan in hrbtišče), ki se pojavita pod vplivom dražljajev, ki povzročijo čustveno reakcijo. Opisal domači fiziolog I.R. Tarhanov (1846-1908).

Akutni odziv na stres- tako so po ICD 10 (F43.0.) označeni klinične manifestacije nevrotična reakcija, če zanjo značilna simptomatologija traja kratek čas - od nekaj ur do 3 dni. V tem primeru je možna omamljenost, nekaj zožitve polja zavesti, zmanjšana pozornost, nezmožnost ustreznega odzivanja na zunanje dražljaje in dezorientacija. Možna je delna ali popolna amnezija stresnega dejavnika.

Zakasnjen odziv na stres- se pojavi po določenem latentnem obdobju (od nekaj tednov do 6 mesecev) po akutnem hudem čustvenem stresu (katastrofa, požar, posilstvo, mučenje itd.). Hkrati so značilni obsesivni spomini, reminiscence (glej), sanje, nočne more v ozadju čustvene otopelosti, "otopelosti", pomanjkanja reakcije na trenutne dogodke, izogibanje primerom in situacijam, ki neposredno ali posredno spominjajo na izkušeno psihotravmo. . V tem ozadju lahko bolnik doživi akutne, dramatične izbruhe strahu, panike in agresije. Pogosto se vse to zgodi v ozadju povečanega čustvenega stresa, tesnobe, agitirane depresije (glej), nespečnosti, praviloma se poveča čustvena in avtonomna razdražljivost. Lahko se pojavi hrepenenje po alkoholu, drogah, samomorilne misli. Potek je valovit, vendar je v večini primerov možno okrevanje.

Nonne-Apeltova reakcija- kvalitativna metoda za odkrivanje povečanja vsebnosti globulinov v cerebrospinalni tekočini, ki temelji na določanju stopnje motnosti zmesi iz enakih količin preiskovane cerebrospinalne tekočine in reagenta, ki je nasičena raztopina amonijevega sulfata. Resnost reakcije je določena s križci, kot pri reakciji Pandey (glej). Preiskava se lahko izvede v procesu diagnostične lumbalne punkcije. Predlagala nemška nevropatologa Nonne (1861-1969) in Apelt (1877-1911).

Odziv podpore Rademaker- napetost v mišicah nog v stoječem položaju. Fiziološki odziv.

Pandeyeva reakcija- kvalitativna metoda za odkrivanje povečanja globulinov v cerebrospinalni tekočini, ki temelji na določanju stopnje motnosti reagenta Pandey, ko mu dodamo testno cerebrospinalno tekočino v razmerju: 1 kapljica cerebrospinalne tekočine na mililiter reagenta. Motnost reagenta je premo sorazmerna z vsebnostjo globulinov v CSF in je označena s križci: rahla motnost +, intenzivna (mlečna barva) ++++, vmesna motnost ++ ali +++. Sestava Pandyjevega reagenta: 1 del kristalne karbolne kisline na 15 delov destilirane vode. Preiskava se lahko izvede v procesu diagnostične lumbalne punkcije. Opisal jo je madžarski nevrolog Pandy. Reakcija "podpore" pri novorojenčkih - glej Balducci-Peiperjev refleks.

Skočna reakcija- z grožnjo padca na stran se noga na tej strani trza v isto smer, druga noga pa se v tem trenutku odlepi od tal. Fiziološki odziv.

Psihogena reakcija- splošna oznaka začasnih sprememb v duševnem stanju. Različice takšnih reakcij: afektivne, alkoholne, astenične, depresivne, histerične, nevrotične, hipohondrične, paranoične, panične itd. Reakcija poudarka. Če stoječo osebo potisnemo na stran, se robovi stopal na strani, s katere je bil potiskan, dvignejo in počiva predvsem na nasprotnih straneh stopal. Fiziološki odziv.

Hladna reakcija Raynaudovega sindroma- kot odgovor na hlajenje se razvije "trifazni" barvni odziv v določenem zaporedju: obojestransko, simetrično, izmenično bledica, cianoza in pordelost prstov, manj pogosto stopal. Najbolj izrazit element v tem primeru je prva faza – faza blanširanja, med katero lahko prsti postanejo popolnoma beli. Pogostejši pri ženskah.

Reakcija je epileptična- en epileptiformni napad (glej), ki ga izzovejo eksogeni ali endogeni dejavniki.

Oxfordski slovar psihologije

Reakcija

1. V bistvu – »reakcija«, odziv, akcija, gibanje ipd., ki jih telo izvede kot odgovor na stimulacijo.
2. V širšem smislu skupinski ali družbeni odziv na družbene spremembe. Tukaj je mišljeno, da je tovrstna reakcija politično ali kulturno konzervativna na ekstremen ali reakcionaren način.
3. V psihiatriji skupek vedenjskih dejanj ali sindroma, značilnega za določeno motnjo. Pogosto se uporablja model odgovora z daljšim izrazom, glejte oblikovanje odziva.

Reakcija leta- psihiatrična motnja znak kar je nenaden in nepredviden odhod od doma osebe, ki prevzame novo identiteto nekje drugje. Med begom ni spomina na prejšnje življenje, po ozdravitvi pa se pojavi amnezija na dogodke tega obdobja.Pogosto ga imenujemo disociativno psihogeno bežanje, da bi ga razlikovali od drugih sindromov, ki imajo podobne simptome, vendar so posledica znanih organskih disfunkcije.

Reakcija zdrsa

1. Nezmožnost natančnega polaganja prsta na določen del telesa. To je lahko znak različnih nevroloških motenj.
2. Nagnjenost k kazanju dlje od določenega mesta po hitrih rotacijskih gibih celega telesa. Za razliko od vrednosti 1 je to znak, da vestibularni sistem deluje normalno.

Odziv na sprostitev alarma- izraz so ustvarili vedenjski terapevti za označevanje pridobljenega operantnega odziva, ki ga je mogoče uporabiti za zmanjšanje ali lajšanje anksioznosti. Tehnika je povezati odziv (običajno glasno ali miselno izgovoriti besedo, kot je mirno ali "sprosti se") s prenehanjem bolečega dražljaja (npr. električnega udara). Tak odziv, ki je zdaj povezan z občutkom osvoboditve od tesnobe, lahko (vsaj načeloma) uporabimo v drugih tesnobnih trenutkih ali v drugih okoliščinah.

predmetno področje pojma

Proces razumevanja govora ni zrcalni odsev procesa sestavljanja posamezne izjave ali celotnega besedila, ampak vedno pride do transformacije dane izjave v skrajšane pomenske sheme na ravni notranjega govora, ki se lahko nato spet razširijo. v izjave (42, 91). Proces razumevanja govora je izbira bistvenih trenutkov oziroma bistvenega pomena iz toka informacij. Proces, ki se običajno imenuje razumevanje govora, L.S. Vygotsky, "obstaja nekaj več in nekaj drugega kot izvedba reakcije na zvočni signal." Razumevanje govora vključuje aktivno uporabo govora. L.S. Vygotsky je verjel, da se semantična stran govora, razumevanje, razvija od celote do dela, od stavka do besede, zunanja stran govora, njegova proizvodnja - od besede do stavka.

Razumevanje je v psihologiji opredeljeno kot dešifriranje splošnega pomena za neposredno zaznanim govornim (zvočnim) tokom; je proces preoblikovanja dejanske vsebine zaznanega govora v pomen za njim.
Na primer, pomen fraze "Cold!" je lahko različen glede na to, v kakšnem "negovornem kontekstu" in kdo ga izraža. Če je to materin poziv otroku, potem lahko razume njene besede kot nasvet, naj se obleče topleje. Če to izgovori nekdo v sobi in ga spremlja kretnja proti odprtemu oknu, lahko besedno zvezo razumemo kot zahtevo, da zaprete okno. Isti stavek, ki ga je izrazil eden od udeležencev otroške igre "hladno - vroče", ima popolnoma drugačen pomen.
Med razumevanjem poslušalec (prejemnik) vzpostavlja pomenske povezave med besedami, ki skupaj sestavljajo pomensko vsebino te izjave. Kot rezultat razumevanja lahko poslušalec začne razumeti ali napačno razumeti pomensko vsebino izjave. Pomembno je omeniti, da je za sam proces razumevanja s psihološkega vidika značilna različna globina in natančnost (30, 86).

Po teoretičnih konceptih A.A. Brudny in L.S. Tsvetkova (30, 244) je začetna, najbolj splošna raven razumevanja sestavljena iz razumevanja le glavnega subjekta izjave, to je, kaj pod vprašajem. Na tej ravni lahko poslušalec le pove, kar mu je bilo povedano, ne more pa reproducirati vsebine povedanega. Pomenska vsebina slišanega služi kot ozadje, na podlagi katerega lahko prejemnik določi glavni predmet izjave.
Druga raven - raven razumevanja pomenske vsebine - je določena z razumevanjem celotnega poteka podajanja misli govorca ali pisca, poteka njenega razvoja in argumentacije. Zanj je značilno razumevanje ne le povedanega, ampak tudi tega, kar je bilo povedano (tj. reme izjave).
Najvišjo raven določa razumevanje ne le tega, kaj in kaj je bilo povedano, ampak tudi za kaj, zakaj (tj. za kakšen namen). Če je treba, se tudi pojasni, s pomočjo katerih jezikovnih sredstev je govorec izrazil svojo misel. Takšno prodiranje v semantično vsebino govora omogoča poslušalcu, da razume motive govorčevega govora, razume vse, kar misli, notranjo logiko njegove izjave. Ta raven razumevanja vključuje tudi oceno jezikovnih izraznih sredstev, ki jih uporablja govorec ali pisec.

NAČRT TEČAJA

časopisna številka	Izobraževalno gradivo
17	Predavanje številka 1. Vsebina šolskega tečaja kemije in njena variabilnost. Tečaj propedevtske kemije. Tečaj kemije v osnovni šoli. Srednješolski tečaj kemije.(G.M. Chernobelskaya, doktor pedagoških znanosti, profesor)
18	Predavanje številka 2. Predprofilna priprava učencev osnovne šole za kemijo. Bistvo, cilji in cilji. Predprofilni izbirni predmeti. Smernice za njihov razvoj.(E.Y. Arshansky, doktor pedagoških znanosti, izredni profesor)
19	Predavanje številka 3. Profilno usposabljanje iz kemije na višji ravni Splošna izobrazba. Enoten metodološki pristop k strukturiranju vsebin v razredih različnih profilov. Komponente spremenljive vsebine.(E.Y. Arshansky)
20	Predavanje številka 4. Individualizirane tehnologije za poučevanje kemije. Osnovne zahteve za izgradnjo individualiziranih učnih tehnologij (ITL). Organizacija samostojno delo učenci na različnih stopnjah pouka v sistemu TIO. Primeri sodobnega TIO.(T.A. Borovskikh, kandidat pedagoških znanosti, izredni profesor)
21	Predavanje številka 5. Modularna učna tehnologija in njena uporaba pri pouku kemije. Osnove modularne tehnologije. Tehnike konstruiranja modulov in modularnih programov v kemiji. Priporočila za uporabo tehnologije pri pouku kemije.(P. I. Bespalov, kandidat pedagoških znanosti, izredni profesor)
22	Predavanje številka 6. Kemijski poskus v sodobni šoli. Vrste poskusov. Funkcije kemijskega eksperimenta. Problemski eksperiment z uporabo sodobnega tehnična sredstva učenje.(P.I.Bespalov)
23	Predavanje številka 7. Ekološka komponenta v šolskem tečaju kemije. Merila za izbiro vsebine. Ekološko usmerjen kemijski poskus. Pedagoški in raziskovalni okoljski projekti. Naloge z ekološko vsebino.(V. M. Nazarenko, doktor pedagoških znanosti, profesor)
24	Predavanje številka 8. Kontrola učnih rezultatov pri kemiji. Oblike, vrste in metode nadzora. Testno preverjanje znanja iz kemije.(M.D. Trukhina, kandidat pedagoških znanosti, izredni profesor)
Zaključno delo. Razvoj lekcije v skladu s predlaganim konceptom. Kratko poročilo o zaključnem delu, ki mu je priloženo potrdilo izobraževalne ustanove, je treba poslati na Pedagoško univerzo najkasneje do 28. februar 2007

G. M. ČERNOBELSKAJA

PREDAVANJE št. 1
Vsebina šolskega tečaja kemije
in njegovo spremenljivost

Načrt predavanja

Didaktične zahteve za vsebino predmeta kemija.

Glavne didaktične enote tečaja kemije.

Načini za izgradnjo tečaja kemije.

Tečaji propedevtske kemije.

Izdelava sistematičnih tečajev kemije.

Uvod

Pouk kemije si postavlja naloge, ki se rešujejo z vidika enotnosti izobraževalne, vzgojne in razvojne funkcije izobraževanja.

Šolski tečaj kemije:

- skrbi za zavestno usvajanje najpomembnejših kemijskih zakonov, teorij in pojmov s strani učencev, uvaja metode kemijske znanosti;

- oblikuje znanstveno nazornost z razumevanjem, da je kemijsko izobraževanje nepogrešljiv element kulture;

– prispeva k oblikovanju naravoslovne slike sveta;

- spodbuja marljivost, moralni odnos do narave in ljudi okoli sebe, pomaga pri premagovanju kemofobije, razumevanju prednosti univerzalnih človeških vrednot;

- razvija mišljenje učencev, njihovo samostojnost in ustvarjalno dejavnost, poučuje različni tipi izobraževalne dejavnosti;

- oblikuje praktične spretnosti;

- prispeva k zavestni izbiri poklica.

V zadnjih letih so se pojavili specializirani razredi, ki zahtevajo večjo pozornost posameznim nalogam. Tako je na primer v humanitarnem profilu v ospredju razkritje vloge in mesta kemije pri oblikovanju naravoslovne slike sveta, v kulturnem življenju družbe, humanistična stran predmeta je poudarjeno.

V razredih naravoslovnih ved se večja pozornost posveča študiju teorij in konceptov, pa tudi praktični uporabni strani predmeta, ciljni pripravi za vpis na univerzo ustreznega profila.

Pri fizikalnem, matematičnem in tehničnem pouku se krepi matematični del kemije kot eksaktne vede.

Hkrati je treba spomniti, da mora biti v specializirani šoli poleg specializiranih razredov tudi splošnoizobraževalni razred, tako da učenci, ki so razočarani nad izbor profila bi lahko šel vanjo.

Vse te štiri komponente so med seboj povezane. Na primer, brez poznavanja vzorcev poteka kemijske reakcije je nemogoče praktično izvesti. Brez eksperimenta, brez dela z učbenikom ni mogoče pridobiti popolnega znanja o snovi in ​​kemijski reakciji. Na podlagi izkušenj ustvarjalne dejavnosti je človek obsojen le na kopiranje, znanja ne more prenesti v novo situacijo. Vrednotna usmerjenost označuje človekovo osebnost. Določa njegova prepričanja in pogled na svet.

Didaktične zahteve za vsebino predmeta kemija

Kemijske vsebine so podvržene številnim didaktičnim zahtevam (načelom), ki jih je treba upoštevati za uspešno učenje učencev. to znanstveni(odraz realnih procesov in snovi, povezave med njimi, odsotnost kemijskih napak). Znanstvenost je mogoče doseči, ko se učenci seznanijo ne le z že pripravljenimi zaključki, ampak tudi z metodami, s katerimi so pridobljeni. Razpoložljivost je določeno s številom znotrajpredmetnih povezav preučenega gradiva z že preučenim. Na primer, nemogoče je razložiti hibridizacijo orbital, če teorija strukture atoma ni znana. Brez poznavanja redoks reakcij je nemogoče razumeti bistvo elektrolize. Poleg tega je dostopnost omejena tudi z načelom ob upoštevanju starostnih značilnostištudenti. Še dve pomembni načeli sta doslednost in sistematično.

Doslednost je zelo blizu znanosti. Koncept "sistema" je označen kot celovita enota medsebojno povezanih komponent. Zahteva po doslednosti pomeni razmislek v glavah študentov o glavnih sestavinah znanosti, ki se preučuje. Vsak sistem ima strukturo. Učitelj si mora jasno predstavljati strukturo vsakega pojma, vsake teorije, razmerje strukturnih elementov.

Sistematičnost določa zaporedje preučevanja učnega gradiva, razvoj konceptov. Pri izvajanju načela sistematičnosti je treba upoštevati zakonitosti procesa nevednosti, gibanja od znanega k neznanemu, od enostavnega k zapletenemu. Na primer, preučevanje lastnosti snovi temelji na poznavanju njihove sestave in zgradbe, uporaba pa na poznavanju lastnosti. Pojem "kemični element" se sprva razlaga kot vrsta atomov, po študiju zgradbe atomov pa kot vrsta atomov z enakim jedrskim nabojem itd.

Pri sistematični gradnji gradiva sta možna dva logična pristopa - induktivni in deduktivni. Induktivno - kadar ni baze dejstev, ki je potrebna za teoretične posplošitve, in deduktivno - ko je teoretična osnova zadostna in je možno napovedovati. Primer dedukcije je pristop k temam, ki se preučujejo po asimilaciji periodičnega zakona.

Povezanost z življenjem, s prakso- To je princip, ki daje motivacijo za učenje, je aplikativne narave.

Posebej pomembna je načelo historicizma, ki prispeva k implementaciji logike znanosti v izobraževalni proces.

Osnovne didaktične enote predmeta kemija

Didaktično gradivo predmeta je razdeljeno v več skupin.

I. skupina je teorija (atomska in molekularna teorija, teorije zgradbe atoma in zgradbe snovi, nauk o periodičnosti, teorija elektrolitske disociacije, sodobna teorija zgradbe organskih snovi). Nekateri predmeti vsebujejo informacije o vzorcih poteka in poteka kemijskih reakcij (elementi kemijske termodinamike in kinetike).

II. skupina - to so zakoni (zakon o ohranitvi in ​​pretvorbi energije, zakon o konstantnosti sestave, Avogadrov zakon, zakon o ohranitvi mase snovi itd.).

Skupina III so kemijski pojmi, od katerih vsak predstavlja kompleksen sistem manjših pojmov. V šolskem tečaju kemije obstajajo štirje takšni sistemi konceptov: snov, kemijska reakcija, kemijski element in osnove kemijske proizvodnje 1 .

IV. skupina so metode kemijske znanosti. Upoštevajte, da ne govorimo o metodah poučevanja kemije, temveč o metodah raziskovanja, ki se uporabljajo v kemijski znanosti in prispevajo k znanstvenim odkritjem in ustvarjanju kemijskih teorij.

Ker je kemija eksperimentalna in teoretična veda, študente seznanja s splošnoznanstvenimi in specifičnimi kemijskimi raziskovalnimi metodami. Študenti se naučijo postavljati hipoteze, jih eksperimentalno preverjati, sklepati, teoretično utemeljevati z namenom uporabe v praksi. Pridobijo veščine, povezane s tehniko kemijskega eksperimenta, delo s pripomočki, reagenti in orodji, obvladajo kemijsko simboliko in metode modeliranja snovi in ​​procesov.

V skupina u p p a - to so dejstva. Dejstva se odkrijejo s poskusom ali opazovanjem naravnih objektov, pogosto se dejansko gradivo pridobi s pomočjo posebnih naprav. Dejstva se lahko naučimo od učitelja, preberemo v učbeniku ali vzamemo iz drugih virov.

Skupina VI je ustvarjalna dediščina izjemnih znanstvenikov. Zelo pomembno je pokazati, da znanost delajo ljudje in so vsi znanstveni dosežki plod trdega dela.

Kemijske teorije niso nastale hkrati. Ker so se pojavila dejstva, ki jih ni bilo mogoče pojasniti na podlagi znane teorije, je nastala nova teorija, ki je razširila in poglobila že obstoječe koncepte. Tako je strukturiranih veliko tečajev kemije.

Vsaka od glavnih teorij šolskega tečaja predstavlja nekakšno mejo, skozi katero prehajajo kemijski koncepti, ki se kvalitativno spreminjajo (shema 1). Te spremembe se imenujejo razvoj konceptov.

Shema 1

Struktura vsebine šolskega tečaja kemije

Iz sheme je razbrati, da kemijski koncepti tako rekoč "šivajo" potek kemije v eno celoto.

Načini za izgradnjo tečaja kemije

Konstrukcija tečaja kemije je lahko drugačna. Razmislite o shemi 2.

Shema 2

Razlika v konstrukciji tečajev kemije

Razmislite, kako se načela gradnje, navedena v shemi, razlikujejo med seboj.

Značilnost nesistematskih tečajev je, da ne odražajo logike znanosti in ne zagotavljajo razvoja konceptov. Običajno so ti predmeti omejeni na izvajanje formalne logike in jih vodijo predvsem aplikativne vsebine in interdisciplinarne povezave. Nekateri od njih so integrativne narave. Naravoslovje na primer vključuje informacije iz različnih naravoslovnih ved – fizike, kemije, biologije, geografije. Jasno je, da tak objekt ne more slediti logiki nobene znanosti.

Tečaj "Kemija in družba" 2, splošno znan v ZDA in preveden v ruščino, ima nesistematičen značaj, katerega glavna naloga je obravnavati vrsto problemov, ki zanimajo družbo. To dokazuje preprost seznam poglavij v tej knjigi:

1. Vodni viri in kakovost vode.

2. Kemični viri.

3. Olje. Kemične surovine ali gorivo.

4. Kemija in viri hrane.

5. Jedrski viri. Radiokemija v sodobnem svetu.

6. Vzdušje. Kemija plinov in podnebje.

7. Kemija in zdravje.

8. Kemična industrija. Težave in obeti.

Tečaji propedevtske kemije

Med nesistematičnimi predmeti je treba izpostaviti propedevtične tečaje, ki se uvajajo v izobraževalni proces v 7. razredu. Pečat izrazitega kreativnega iskanja metodikov nosijo propedevtski predmeti, ki časovno še niso urejeni z učnim načrtom. Tako propedevtični tečaj N. F. Volove 3 za podeželske šole, ki vključuje elemente logičnega in psihološkega znanja, usmerja pozornost učencev na študij ne le kemije, temveč tudi sebe, lastne osebnosti, njihovih duševnih procesov, zaradi česar je tečaj še posebej privlačen za otroke. .. Vsebina tega predmeta temelji na temi "Izvirni kemijski koncepti", ki je po svoji funkciji propedevtična.

Nekakšen propedevtični tečaj je predlagal M.D. Trukhina 4 . Program tečaja obsega osem sklopov: »Uvod v kemijo«, »Voda in vodni viri«, »Nevidne snovi« (o zraku in drugih plinih), »Kemija zemlje«, »Kemija in rastline«, »Kemija v kuhinji«. ", " Kemija in oblačila ", " Medicinska kemija ".

G.M. Chernobelskaya in A.I. Dementiev sta razvila in izdala učbenik za 7. razred »Uvod v kemijo. Svet skozi oči kemika« 5 . Učbenik vsebuje pet poglavij, ki jih lahko razdelimo v dve skupini. Prva tri poglavja uvajajo študente v vrsto znanstvenih vprašanj, ki jih rešuje kemija: zakaj in kako preučujemo snovi, zakaj in kako potekajo kemijske reakcije, nekatere elemente preparativne kemije, tehnike laboratorijskega dela, varnostne ukrepe pri delu v kemiji.

Obenem je obravnavana energetska plat kemijskih reakcij, brez katere ni sodobnega razumevanja kemije. Kemijskemu poskusu se posveča veliko pozornosti, saj. Glavna naloga propedevtičnega tečaja je vzbuditi stalno zanimanje za kemijo, razkriti njeno podobo.

Predmet ne vključuje računanja, sestavljanja kemijskih formul in enačb ter oblikovanja teoretičnih pojmov. Praksa kaže, da za določeno starostno skupino to gradivo močno zmanjša zanimanje, zato ga je bolj smiselno v celoti prenesti v 8. razred.

Poglavji 4 in 5 sta povsem uporabni. Poglavje 4, "Kemija in planet Zemlja", se na zabaven način ukvarja s snovmi in procesi, ki obdajajo človeka v naravnem okolju. To je kemija atmosfere in hidrosfere, zemeljske skorje in biosfere. Ni pozabljena ideja o nevarnostih kajenja, alkohola, drog. Govorimo o varčevanju z naravnimi viri, o mineralih. Poglavje 5 »Kemija in naš dom« je posvečeno kemiji, ki študenta obdaja v vsakdanjem življenju. Tukaj je kemija hrane in zdravilnih snovi, gospodinjske kemikalije, vključno s parfumerijo in kozmetiko ter celo kemijo v umetnosti.

Gradnja sistematičnih tečajev kemije

Sistematične tečaje kemije je mogoče zgraditi na različne načine, odvisno od tega, kateri dejavnik oblikovanja sistema je osnova za oblikovanje tečaja (glej shemo 2). Lahko je sistem pojmov o snovi ali sistem pojmov o kemijski reakciji.

Najpogosteje srečamo tečaje, osredotočene na sistem pojmov o snovi. Praviloma je prva tema takšnega predmeta »Začetni kemijski pojmi« (možno je tudi drugo ime). To je uvodna tema, ki študente seznani z osnovnimi izrazi in koncepti, ki so potrebni za razumevanje številnih vprašanj. Najprej so to informacije, ki označujejo snovi, pa tudi dejanja s snovmi, na primer čiščenje snovi. različne poti, metode za preučevanje čistih snovi, lastnosti snovi v odvisnosti od njene sestave itd. zmanjšajte obseg te teme ali jo popolnoma izključite, kar znatno razbremeni 8. razred, glejte na primer učbenik R. G. Ivanova 6 .)

Kemijske reakcije kot najpomembnejše kemijske pojme obravnavamo skozi prizmo lastnosti snovi. Ta tema služi tudi medpredmetnemu povezovanju s fiziko.

Jasno je, da so najpomembnejši pojmi "snov", "kemična reakcija", "kemični element" in "kemična proizvodnja" med seboj tesno povezani (Shema 3). Njihova popolna študija je nemogoča ločeno drug od drugega.

Shema 3

Razmerje najpomembnejših kemijskih pojmov

Po omenjeni temi običajno sledi študij periodnega zakona in periodnega sistema. kemični elementi D. I. Mendelejev. Na tečaju prevladuje periodični zakon. Določa poznejšo študijo anorganske kemije po skupinah periodnega sistema ali po obdobjih (E.E. Minchenkov et al. 7). S pomočjo periodičnega zakona praviloma razložijo zgradbo atoma, stopnjo oksidacije in kemijsko vez. Vse to nadalje služi kot podpora za napovedovanje kemijskih lastnosti snovi in ​​podlaga za razvoj predstav o kemijski reakciji. Dejanske reakcije so podrobno obravnavane v temi "Elektrolitska disociacija".

Kemijski koncepti zagotavljajo skladnost tečaja in imajo tudi strukturo. Struktura sistema pojmov o materiji se odraža v shemi 4. "Trikotnik" igra vodilno vlogo pri učenju: sestava, struktura, lastnosti. Vendar to ni dovolj za izobraževalne namene. Prek sklopov pojmov o raziskovalnih metodah, lastnostih in pridobivanju snovi se sistem pojmov o snovi povezuje s sistemom pojmov o kemijski reakciji. Preko blokov pojmov o sestavi, strukturi, klasifikaciji je sistem pojmov o snovi povezan s sistemom pojmov o kemijskem elementu. V shemi 4 enostranske puščice prikazujejo vzročno-posledične odnose, dvostranske puščice pa odnose medsebojnega vpliva. Če poznamo sestavo snovi in ​​valenčne vezi atomov, lahko napovemo njeno strukturo. Nasprotno, če poznamo strukturo snovi, je enostavno izraziti njeno sestavo.

Shema 4

Struktura sistema pojmov o materiji

Preprosto je videti, da ti bloki strukture konceptov materije izvajajo različne miselne operacije. Na primer, klasifikacija snovi uči posploševati obstoječe znanje. Bloki o sestavi in ​​strukturi poučujejo analizo. Bloki o lastnostih, pripravi in ​​uporabi snovi zahtevajo vzpostavitev vzročno-posledičnih razmerij in razumevanje praktične uporabe snovi.

V vsakem sistematičnem tečaju kemije najdejo svoj razvoj vse komponente sistema pojmov o materiji. Če katera od komponent ni razkrita, je treba to obravnavati kot pomanjkljivost tečaja. Takšna komponenta se figurativno imenuje "koncept slepe ulice". Ali jo je treba izključiti ali pa mora učitelj sam dopolniti vsebino.

Upoštevajte, da je šolski tečaj organske kemije najpogosteje zgrajen s poudarkom na oblikovanju in razvoju sistema pojmov o materiji.

Sistem pojmov o kemijskem elementu vključuje naslednje sklope:

1) atomi kemičnih elementov;

2) razširjenost in kroženje elementov v naravi;

3) klasifikacija kemijskih elementov.

Sistem konceptov kemijske reakcije vključuje naslednje komponente:

1) znaki, bistvo in mehanizmi kemičnih reakcij;

2) vzorci poteka in poteka kemijskih reakcij (energija, hitrost, kataliza, kemijsko ravnotežje);

3) kvantitativne značilnosti kemijskih reakcij (razmerja snovi, termokemični izračuni, manifestacija zakona ohranjanja mase snovi);

4) razvrstitev kemijskih reakcij;

5) praktična uporaba kemijskih reakcij;

6) metode za preučevanje kemijskih reakcij.

V tem sistemu konceptov je treba posebno pozornost nameniti klasifikaciji kemijskih reakcij, ki jo je podrobno razvil T.Z. Savich 8 (tabela).

Tabela

Klasifikacija kemijskih reakcij

Načela razvrščanja	Značilnosti reakcije	Primeri reakcij
Začetno stanje reakcijskega sistema	homogena	Interakcija dušika s kisikom
	Heterogena	Interakcija kalcijevega oksida z ogljikovim monoksidom(IV)
Prisotnost redoks procesa	Redoks reakcije	Interakcija cinka s klorovodikovo kislino
	Reakcije, pri katerih ni redoks procesa	Razgradnja kalcijevega karbonata s tvorbo kalcijevega oksida in ogljikovega monoksida (IV)
Vpletenost katalizatorja	katalitično	Interakcija dušika z vodikom
	Nekatalitično
Reverzibilnost reakcije	reverzibilen	Interakcija žveplovega (IV) oksida z vodo
	nepovraten	Razgradnja amonijevega dikromata
Energijski učinek reakcije	eksotermna	goreči magnezij
	Endotermno	Razpad živosrebrovega(II) oksida
Razmerje med številom izhodnih in pridobljenih snovi	Spojina	Interakcija kalcijevega oksida z vodo
	Razgradnja	Razpad malahita
	zamenjava	Reakcija med železovim in bakrovim(II) kloridom
	Menjava	Reakcija med srebrovim nitratom in natrijevim kloridom
Reakcije potekajo brez sprememb kakovostna sestava enostavne in kompleksne snovi	Alotropske transformacije	Pretvarjanje kisika v ozon
	Izomerizacija	Tvorba enega izomera iz drugega

Takšna posplošena tabela oblikuje določen pogled za učence, prispeva k njihovemu razumevanju kemijskih reakcij. Učenci pridejo do te razvrstitve ob koncu usposabljanja postopoma in dosledno.

V tujih tečajih kemije in precej redko v naši splošni šoli je predmet zgrajen na podlagi oblikovanja in razvoja sistema konceptov o kemijski reakciji kot dejavniku, ki tvori sistem. Primer takega predmeta je knjiga ameriških avtorjev, prevedena v ruščino, ki jo je uredil G. Seaborg 9 . Naj za ilustracijo navedemo kazalo te knjige, napisane za ameriške fakultete (to je naprednejši tečaj v primerjavi s srednjo šolo).

Poglavje 1. Kemija je eksperimentalna znanost.

Poglavje 2. Hipoteza in delovni model v znanosti. Atomsko-molekularna teorija.

Poglavje 3. Kemijske reakcije.

Poglavje 4. Plini. Kinetična teorija.

Poglavje 5. Tekočine in trdne snovi.

Poglavje 6

Poglavje 7. Energijski učinki kemijskih reakcij.

8. poglavje

9. poglavje

Poglavje 10. Raztapljanje kot ravnotežni proces.

Poglavje 11. Vodne raztopine kislin in baz.

12. poglavje

13. poglavje

14. poglavje

15. poglavje

16. poglavje

17. poglavje trdne snovi in tekočine.

Poglavje 18. Kemija ogljikovih spojin.

19. poglavje

20. poglavje

21. poglavje Zemljoalkalijske kovine.

22. poglavje

23. poglavje

24. poglavje

Poglavje 25. Kemija planetov in zvezd.

Preprosto je videti, da s takšno konstrukcijo dobimo tečaj splošne kemije, ki je značilen za tečaje, zgrajene na podlagi sistema pojmov o kemijski reakciji.

Med takimi domačimi tečaji lahko štejemo učbenik O.S. Zaitseva 10. Izhodišče vsebine učbenika Zaitseva je vsebovano v definiciji: "Kemija je veda o pretvorbah snovi." Predmet je praktično dosleden študij najpomembnejših teorij, začenši z naukom o periodičnosti in strukturi snovi. S to doktrino so se šolarji seznanili na prejšnjih stopnjah izobraževanja in je osnovna. V prihodnje je vključeno sistematično obravnavanje teorij, ki razkrivajo zakonitosti kemijskih reakcij – to je smer kemični procesi, hitrost in kemijsko ravnovesje. Cilj tečaja je globoko teoretično usposabljanještudente, in tu spet vidimo vsebino, ki je namenjena splošni kemiji.

V vsakem primeru je treba upoštevati, da se vsebina šolskega kemijskega tečaja, vključno s specializiranim, ne sme zmanjšati na prenos univerzitetnega predmeta kemije v šolo. Na tej stopnji mentalni aparat študenta še ni dovolj oblikovan in ni pripravljen na to možnost. Poleg tega je izbira vsebine odvisna od delovnih pogojev šole, značilnosti kontingenta učencev in nekaterih drugih dejavnikov, ki jih določa družbeni red družbe.

Na podlagi prebranega poskusite preveriti sebe, svoje razumevanje.

Naloge

1. Dokažite, da je tečaj organske kemije v Srednja šola zgrajena s poudarkom na oblikovanju in razvoju sistema pojmov o materiji.

Vzorec odgovora. Potek organske kemije se preučuje zaporedno od ogljikovodikov do organskih snovi, ki vsebujejo kisik in dušik, vključno z vitalnimi: maščobami, ogljikovimi hidrati in beljakovinami. Hkrati je mogoče zaslediti spremembo strukture ogljikovega skeleta in zaplet strukture funkcionalnih skupin. Kemijske reakcije odražajo lastnosti teh snovi glede na njihovo sestavo in strukturo. Iz tega lahko sklepamo, da je predmet organske kemije usmerjen v oblikovanje in razvoj sistema pojmov o materiji.

2. Poskusite razkriti zaporedje oblikovanja vsakega sklopa pojmov o kemijskem elementu na primeru predmeta kemije, ki ga izvajate.

Vzorec odgovora. Sistem pojmov o kemičnem elementu vključuje tri bloke: atome kemičnih elementov, klasifikacijo kemičnih elementov in cikel elementov v naravi.

Najprej se atom kemičnega elementa obravnava kot kemično nedeljiv delec z maso, nato pa se preučuje znotrajatomska struktura. Razvrstitev kemijskih elementov je sprva omejena na delitev na kovine in nekovine, nato se razlikujejo elementi z dvojnimi lastnostmi, na koncu pa sledi preučevanje periodičnega zakona in periodičnega sistema elementov D. I. Mendelejeva. Periodni sistem je najvišja posplošitev znanja o kemičnih elementih. Razširjenost elementov v naravi in ​​njihovo kroženje sta razkrita kot študija njim ustreznih preprostih snovi.

3. Z zgornjim seznamom komponent sistema konceptov kemijske reakcije po modelu sheme 4 zgradite diagram sistema konceptov kemijske reakcije.

Vzorec odgovora.

Struktura sistema konceptov kemijske reakcije

4. Preglejte tabelo »Razvrstitev kemijskih reakcij« (glej zgoraj) in odgovorite na vprašanje: pri katerih programskih temah lahko učence seznanite s posameznim principom razvrščanja? Za vsako načelo izberite dodatne primere reakcij, ki so jih preučevali v šoli.

Vzorec odgovora.

Homogene reakcije - oksidacija dušikovega oksida (II) s kisikom:

2NO + O 2 \u003d 2NO 2 (tema "dušik")

in interakcija vodika s klorom:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl (tema "Halogeni").

heterogena reakcija - interakcija žveplovega oksida (IV) z vodo:

SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (tema "Žveplo").

redoks reakcije - zgorevanje magnezija v kisiku:

2Mg + O 2 \u003d 2MgO (tema "Začetni kemijski pojmi"),

zgorevanje amoniaka v kisiku:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O (tema dušika),

redukcija bakrovega oksida z vodikom:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O (tema "Vodik, kisline, soli").

(Naslovi tem so lahko različni, odvisno od učbenikov, ki jih uporabljate.)

Reakcije, kjer ni redoks procesa,– interakcija srebrovega nitrata z natrijevim kloridom:

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl + NaNO 3 (tema "Soli" ali "Halogeni")

in interakcija ogljikovega monoksida (IV) s kavstično sodo:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (tema "Ogljik").

katalitično reakcije - hidrogeniranje acetilena na nikljevem ali platinskem katalizatorju:

oksidacija žveplovega oksida (IV) v žveplov oksid (VI) v prisotnosti V 2 O 5:

Nekatalitično reakcija - interakcija klora s kalijevim jodidom:

2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2 (tema "Halogeni").

Reverzibilen reakcija - interakcija amoniaka z vodo:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O (tema "Dušik").

nepovraten reakcije - razgradnja malahita:

Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 (tema "Začetni kemijski pojmi")

in razgradnja kalijevega permanganata:

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (tema "Kisik").

Reakcije eksotermna kakršne koli reakcije zgorevanja.

Reakcija endotermna– interakcija dušika s kisikom:

N 2 + O 2 \u003d 2NO, H\u003e 0 (tema "Dušik").

Reakcije povezave– interakcija amoniaka s klorovodikom:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl (tema "dušik")

in interakcija etilena z bromom:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 CH 2 Br–CH 2 Br (organska kemija, tema "Alkeni").

Reakcije razgradnja– razgradnja bakrovega(II) hidroksida:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (tema "Razredi anorganskih spojin"),

kreking nafte (organska kemija, tema "Naravni viri ogljikovodikov").

Alotropno transformacije - pretvorba rdečega fosforja v belega (tema "Fosfor"), pretvorba oktaedričnega žvepla v plastiko (tema "Žveplo").

Reakcija izomerizacija– pretvorba butana v izobutan (organska kemija, tema »Alkani«).

1 V zadnjem času se v šolskih tečajih in izobraževalnih standardih kemijski proizvodnji namenja vse manj pozornosti, vendar to ne zmanjšuje pomena tega sistema pojmov.

2 Kemija in družba. Priročnik za učitelje. Ameriško kemijsko društvo. per. iz angleščine. M.: Mir, 1995.

3 Volova N.F., Chernobelskaya G.M.. Propedevtski tečaj za sedmošolce. Kemija v šoli, 1998, št. 3, str. 29–33.

4 Trukhina M.D.. Propedevtski tečaj za sedmošolce. Kemija (ID "Prvi september"), 1993, št. 23–24, str. 6.

5 Černobelska G.M.., Dementjev A.I.. Uvod v kemijo. Svet skozi oči kemika. M.: VLADOS, 2003.

6 Ivanova R.G. kemija. Učbenik za 8.–9. M.: Izobraževanje, 1996.

7 Minchenkov E.E., Zaznobina L.S., Smirnova T.V.. Kemija-8 in Kemija-9. Moskva: School-Press, 1998.

8 Savich T.Z. Sistematizacija in posploševanje znanja učencev o kemijski reakciji v X. razredu. Kemija v šoli, 1980, št. 2.

9 Kemija. Tečaj za srednjo šolo. Ed. G. Seaborg. per. iz angleščine. M.: Mir, 1967.

10 Zaitsev O.S.. Anorganska kemija. Teoretične osnove. Nadaljevalni tečaj. Učbenik za izobraževalne ustanove s poglobljenim študijem predmeta. M.: Izobraževanje, 1997.

Literatura

Černobelska G.M.. Metodika pouka kemije v srednji šoli. Učbenik za višje študente izobraževalne ustanove. Moskva: Vlados, 2000; Zaitsev O.S. Metode poučevanja kemije. Teoretični in aplikativni vidiki. Učbenik za študente visokošolskih zavodov. M.: Vlados, 1999.

Substrat - kemična snov, ki se podvrže transformaciji z delovanjem encima.

reagent - To so snovi, ki sodelujejo v kemijski reakciji, vendar same niso predmet predelave.

reakcijski center - atom, ki pretrga ali tvori vezi.

produkt reakcije- snov, ki nastane med reakcijo.

Aktivacijska energija - najmanjša količina energije, ki mora biti dovedena v sistem (izražena v joulih na mol), da pride do reakcije.

Hitrost reakcije - sprememba količine enega od reaktantov na enoto časa v enoti reakcijskega prostora.

Reakcijski mehanizem - je podroben opis vseh stopenj kemijskega procesa.

Vrste reagentov: radikalni, kisli, bazični, elektrofilni, nukleofilni. Metode lomljenja kovalentnih vezi v organskih spojinah in nastalih delcih: prosti radikali (homolitični lom), karbokationi in karbanioni (heterolitski lom). Elektronska in prostorska zgradba teh delcev ter dejavniki, ki določajo njihovo relativno stabilnost.

Vrste reagenta:

Radikalni reagenti (radikali)- prosti atomi ali delci z nesparjenim elektronom. Primeri radikalskih reagentov: hidroksilni HOˑ, hidroperoksilni HOOˑ, alkilni radikali Rˑ, atomi halogena Сˑ, Brˑ.

Elektrofilni reagenti (elektrofili)- delci, ki tvorijo novo kovalentno vez zaradi elektronskega para reakcijskega partnerja. Elektrofilni delci so označeni s simbolom E + ali E. Lahko nosijo pozitiven naboj - proton H +, karbokatione R 3 C +, acil katione R-C \u003d O - ali so električno nevtralni, kot je žveplov trioksid SO 3.

Kisli reagenti (kisline)- nevtralne molekule, ki so popolnoma ali delno ionizirane v vodnih raztopinah (CH 3 COOH, HCl) ali pozitivno nabiti delci (amonijevi kationi NH 4 +, hidronij H 3 O +), ki so sposobni biti donorji protonov za reakcijskega partnerja.

Nukleofilni reagenti (nukleofili)- delci, ki tvorijo novo kovalentno vez z reakcijskim partnerjem, kar zagotavlja njihov elektronski par. Nukleofilne delce označujemo s simboloma Nu ali Nu in so lahko negativno nabiti - hidridni ion H - , hidroksidni ion HO - , alkoksidni ion RO - , karbanion R 3 C - , kloridni ion Cl - ali pa so električno nevtralni. V tem primeru je njihova nukleofilnost posledica p- ali π-elektronov (NH 3, H 2 O, CH 2 =CH 2, C 6 H 6).

Izraz "nukleofil" se uporablja za vrsto, ki reagira s katerim koli elektrofilnim reakcijskim partnerjem, razen s protonom H +.

Bazični reagenti (baze)- negativno nabiti delci (HO -, RO -) ali nevtralne molekule (NH 3 , H 2 O), ki lahko odvzamejo proton iz kislega reakcijskega središča. Bazični reagenti so označeni s simboloma B - ali B.

Glede na naravo prekinitve vezi v substratu in naravo reagenta ločimo radikalske in ionske reakcije.

AT radikalen, oz homolitične reakcije(simbol R) sodelujejo radikalski reagenti in pride do homolitičnega cepitve kovalentne vezi v substratu. pri homolitično, oz prosti radikal, prekinitev kovalentne vezi (homoliza) vsakemu od predhodno vezanih atomov ostane en elektron. Posledično nastanejo radikalski reagenti kot vmesne vrste, kot je prikazano spodaj za molekule X-Y(kjer X in Y označujeta kovalentno vezane atome ali skupine atomov).

Ionski(heterolitične) reakcije jih spremlja heterolitična cepitev vezi v substratu. S tako vrzeljo (heteroliza) V kovalentni vezi elektronski par, ki veže atome, ostane pri enem od vezivnih partnerjev. V tem primeru nastanejo elektrofilni in nukleofilni delci.

Karbokationi R 3 C + in karbanioni R 3 C - sodelujejo kot vmesni delci v heterolitskih reakcijah.

Prosti radikali. Atom ogljika z nesparjenim elektronom, vključenim v sestavo delcev prostih radikalov, je v stanju sp 2 hibridizacije in njegove tri valenčne vezi ležijo v isti ravnini. Neparni elektron zaseda nehibridiziran p-AO, ki se nahaja pravokotno na ravnino σ-vezi (slika 6).

riž. 6. Orbitalna porazdelitev elektronov v prostem radikalu

Visoka reaktivnost prostih radikalov je razložena z njihovo željo po dokončanju zunanje elektronske ravni do stabilnega okteta. Alkilni radikali so kratkoživi delci. Njihova relativna stabilnost ustreza vrsti: terciarno > sekundarno > primarno.

To je povezano z lomno energijo ustreznega S-N povezave, kar je 414 kJ/mol v etanu, 396 kJ/mol za propansko skupino in 376 kJ/mol za skupino CH v 2-metilpropanu.

Stabilnost prostih radikalov se znatno poveča, ko je mogoče delokalizirati neparni elektron zaradi sodelovanja π-elektronov sosednjih dvojna vez ali benzenov obroč. Za sisteme z odprto konjugacijsko verigo je najbolj značilen primer alilni radikal, za sisteme z aromatskim obročem pa benzilni radikal (enoelektronski premiki so označeni s puščico z eno konico).

8. Razvrstitev organskih reakcij po rezultatu (substitucija, adicija, eliminacija, prerazporeditev, redoks) in po mehanizmu - radikalne, ionske (elektrofilne, nukleofilne), dosledne.

Avtor: smer (končni rezultat) Organske reakcije so razdeljene na več glavnih tipov:

Kdaj substitucijske reakcije v molekuli se en atom (ali skupina atomov) nadomesti z drugim atomom (ali skupino atomov), zaradi česar nastanejo nove spojine:

CH 3 -CH 3 + C1 2 → CH 3 -CH 2 C1 + HC1

Med reakcijami pristop ena nova snov nastane iz dveh (ali več) molekul:

CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 2 Br–CH 3

Kot posledica reakcije cepitev (izločanje) nastane nova organska snov, ki vsebuje večkratno vez:

CH 3 -CH 2 C1 + NaOH (alkoholna raztopina) → CH 2 \u003d CH 2 + NaC1 + H 2 O

Reakcije razgradnja povzroči nastanek dveh ali več snovi enostavnejše strukture iz ene snovi:

HCOOH → CO 2 + H 2

redoks reakcije . Postopek oksidacije vključuje prenos elektronov z organskega substrata na oksidacijski reagent, proces redukcije pa prenos elektronov iz reagenta na organski substrat. V organski kemiji je pogostejši drugačen pristop k razlagi reakcij oksidacije in redukcije. Oksidacijo razumemo kot vnos atoma kisika v molekulo substrata ali odstranitev dveh atomov vodika, kot je na primer v naslednjih vrsticah:

Pri tem pristopu je okrevanje obraten proces, tj. odstranitev atoma kisika ali uvedba dveh atomov vodika:

Pri redoks reakcijah organskih spojin se gotovo spremeni stopnja oksidacije ogljikovega atoma, ki je reakcijsko središče. Upoštevanje sprememb v stopnji oksidacije pa je morda potrebno le, če je treba urediti koeficiente v reakcijski enačbi. Hkrati se številni procesi, ki se pojavijo s spremembo oksidacijskega stanja ogljikovega atoma, kot je dehidrogenacija (-CH 2 CH 2 - → -CH=CH-) ali halogeniranje (-CH 3 - →CH 2 O) ne uvrščamo med oksidacijske reakcije.

reakcija preureditve(molekularna preureditev) - kemična reakcija, zaradi katere pride do spremembe medsebojne razporeditve atomov v molekuli, mest večkratnih vezi in njihove množice; se lahko izvede z ohranjanjem atomske sestave molekule (izomerizacija) ali z njeno spremembo.

Razvrstitev organskih reakcij po mehanizmu:

AT radikalne reakcije reagent ima nesparjen elektron in je prosti radikal (Cl, R itd.). Pri radikalskih reakcijah se vez v substratu homolitično prekine in zaradi nesparjenega elektrona prostega radikala in enega od elektronov stare vezi nastane nova vez. Primer radikalskih reakcij je radikalska substitucija (simbol S R) v alkanih:

R-H + Cl → R + HCl

R + Cl-Cl → R-Cl + Cl

AT ionske reakcije pride do heterolitskega pretrganja vezi v substratu pod delovanjem elektrofilnih ali nukleofilnih reagentov.

AT nukleofilne reakcije reagent ( nukleofil) ima prosti par elektronov na enem od atomov in je nevtralna molekula ali anion (Hal - , OH - , RO - , RS - , RCOO - , R - , CN - , H 2 O, ROH, NH 3 , RNH 2 in drugi.). Vsi nukleofili so Lewisove baze. Nukleofil napade atom v substratu z najmanjšo elektronsko gostoto (tj. z delnim ali polnim pozitivnim nabojem). V tem primeru nastane nova vez zaradi elektronskega para nukleofila, stara pa je podvržena heterolitični cepitvi. Primer nukleofilna reakcija lahko služi kot nukleofilna substitucija (simbol S N) pri nasičenem ogljikovem atomu:

AT elektrofilne reakcije napadalni reagent (elektrofil) ima prazno orbitalo in je nevtralna molekula ali kation (Cl 2 , SO 3 , BF 3 , H + , Br + , R + , NO 2 + itd.). Vsi elektrofili so Lewisove kisline. Elektrofil napade atom z največjo gostoto elektronov v substratu, stara vez pa je podvržena heterolitskemu razpadu, zaradi para substratnih elektronov pa nastane nova vez. Primer elektrofilne reakcije je elektrofilna adicija (simbol Ad E) na vez C=C:

Pri usklajenih reakcijah pride do lomljenja starih vezi in tvorbe novih vezi hkrati.

Kislost in bazičnost organskih spojin: Bronstedova teorija. Bronstedova klasifikacija kislin in baz. Splošni vzorci v spreminjanju kislih in bazičnih lastnosti v povezavi z elektronskimi učinki substituentov.

Glej predavanje številka 4.

Osnovna pravila za poimenovanje po nomenklaturi IUPAC za organske spojine; substitucijska in radikalno-funkcionalna nomenklatura. Starševska struktura, substituenti, značilne skupine.

Trenutno splošno sprejeto Sistematska nomenklatura IUPAC(IUPAC – Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo).

Za uporabo sistematične nomenklature IUPAC morate poznati vsebino naslednjih izrazov nomenklature:

organski radikal;

struktura prednikov;

Značilna skupina;

namestnik;

organski radikal- preostanek molekule, iz katere je odstranjen en ali več vodikovih atomov in ena ali več valenc ostane prosta.

Ogljikovodikovi radikali alifatske serije imajo skupno ime - alkili(v splošnih formulah označenih z R), aromatski radikali - aril(Ar). Prva dva predstavnika alkanov - metan in etan - tvorita enovalentna radikala metil CH 3 - in etil CH 3 CH 2 -. Imena enovalentnih radikalov so običajno tvorjena z zamenjavo pripone -en pripona -bolezen.

Atom ogljika, vezan samo na en atom ogljika (tj. terminal), se imenuje primarni, z dvema - sekundarni, s tremi - terciarno s štirimi - Kvartar.

Vsak naslednji homolog zaradi neravnovesja ogljikovih atomov tvori več radikalov. Ko atom vodika odstranimo iz končnega atoma ogljika propana, dobimo radikal n-propil (normalni propil) in iz sekundarnega ogljikovega atoma - izopropilni radikal. Butan in izobutan tvorita vsak po dva radikala. Pismo n-(ki ga je dovoljeno izpustiti) pred imenom radikala nakazuje, da je prosta valenca na koncu ravne verige. Predpona drugo- (sekundarni) pomeni, da je prosta valenca pri sekundarnem ogljikovem atomu, in predpono tert- (terciarni) - v terciarnem.

struktura prednikov- kemična struktura, ki je osnova imenovane spojine. Pri acikličnih spojinah se upošteva matična struktura hrbtenica ogljikovih atomov, v karbocikličnih in heterocikličnih spojinah - cikel.

značilna skupina- funkcionalna skupina, povezana z matično strukturo ali delno vključena v njeno sestavo.

Namestnik- vsak atom ali skupina atomov, ki nadomešča vodikov atom v organski spojini.

Lokant(iz lat. lokus- mesto) številka ali črka, ki označuje položaj substituenta ali večkratne vezi.

Najpogosteje se uporabljata dve vrsti nomenklature: substitucijska in radikalno-funkcionalna.

stran 1

Ker je koncept kemijske reakcije precej zapleten in večplasten, je nemogoče oblikovati popolno sliko vseh njegovih vidikov, razkriti celotno filozofsko bistvo v kratkem času. Poleg tega se ta koncept oblikuje skozi ves pouk kemije.

Koncept "kemične reakcije" se oblikuje po stopnjah.

Prva stopnja (8. razred). Na začetnih stopnjah študija kemije se uporablja induktivni pristop. V središču študija je kot vir kemijskega znanja kemijski poskus. Učenci se ob opazovanju poskusa zavedajo nastajanja novih snovi med potekom kemijske reakcije. Toda pri eksperimentalnem preučevanju reakcij se pozornost ne posveča njenemu bistvu, poudarek je na zunanjih manifestacijah (sprememba barve raztopine, nastajanje plina, padavine).

Koncept kemijske reakcije se začne oblikovati že pri prvih učnih urah. Najprej podajo koncept pojavov, ki se dogajajo v naravi, vsakdanjem življenju, vsakdanjem življenju, razmejijo pojave na fizikalne in kemijske. Nato učence seznanijo z istovetnostjo pojmov "kemični pojav" in "kemična reakcija". Ravni atomske molekularne vede pojasnjujejo, kako je mogoče zunanji znaki zaznati kemično reakcijo.

Klasifikacija kemijskih reakcij je podana na ravni primerjave števila začetnih in pridobljenih snovi. Hkrati učenci uporabljajo miselne tehnike, kot so primerjava, analiza, sinteza, posploševanje. Vse te informacije so vključene v razdelku "Začetni kemijski koncepti". Nadalje je treba vse vidike sistema konceptov kemijske reakcije razširiti in dopolniti z novimi podatki, t.j. začne se faza kopičenja. Vzorci poteka kemijske reakcije so analizirani na najpreprostejših primerih: na ta način se upošteva vpliv temperature na reakcijo tvorbe železovega sulfida, oksidacijske reakcije obravnavamo kot proces spajanja snovi s kisikom, pojem izmenjavalne reakcije na primeru interakcije kislin z oksidi itd.

Na drugi stopnji (8. razred) se koncept kemijske reakcije nadalje razvija. Začnejo se oblikovati energične ideje o kemičnih reakcijah. Obravnavan je koncept ekso- in endotermnih reakcij, uveden je nov koncept toplotnega učinka kemijske reakcije, termokemične enačbe in njihovo sestavljanje. Pri preučevanju energijskih učinkov postane mogoče pokazati ne le kvalitativno, ampak tudi kvantitativno plat kemijske reakcije. Količinska razmerja snovi, ki so vstopile v reakcijo, se interpretirajo kot molska razmerja reagirajočih snovi.

Na tretji stopnji (8. razred) oblikovanja se pojem "kemijska reakcija" kvalitativno spreminja v temi "Kemična vez. Struktura snovi. V tej temi se kemijska reakcija začne razlagati kot uničenje nekaterih vezi in nastanek drugih. To obravnavamo na primeru redoks reakcij. Mehanizem teh reakcij pojasnjujemo s prenosom elektronov, s čimer se dvignemo na višjo teoretično raven.

Na podlagi novega koncepta »oksidacijskega stanja« so analizirane reakcije, ki jih študentje poznajo različni tipi, kar dokazuje, da je redoks reakcije mogoče najti med reakcijami katere koli vrste.

V temi “Kisikova podskupina” nov koncept alotropije in ustrezen nov tip reakcije – alotropske transformacije.

Četrta stopnja (9. razred). V razdelku »Zakonitnosti kemijske reakcije« je predstavljen pojem hitrosti kemijske reakcije in dejavnikov, ki nanjo vplivajo (temperatura, koncentracija, kontaktna površina). Tu se obravnava tudi vprašanje reverzibilnosti kemijske reakcije in kemijskega ravnovesja. Poudariti je treba dinamično naravo kemijskega ravnovesja, dejavnike, ki povzročajo premik v kemijskem ravnovesju. Tako se učenci seznanijo z drugo vrsto kemijske reakcije – reverzibilno.

Nianse izobraževanja:

Srednješolska izobrazba
Šolsko izobraževanje - pomemben element izobraževanje v sodobni družbi, ki oblikuje otrokovo osnovno znanje in spretnosti. Šole v Rusiji študentom zagotavljajo tako imenovano srednješolsko izobraževanje. Šole, ki dajejo...

Psihološko-pedagoški predpogoji za individualizacijo učnega procesa
Kot veste, je individualizacija učenja eno vodilnih načel didaktike. Pri poučevanju govorjenja tujega jezika ta princip pridobi še več večja vrednost, kot posamezno, neponovljivo...